Ioniyhdisteet ovat kemiallisia yhdisteitä, joita sitovat yhteen yksilöllisesti varautuneiden ioniatomien sähkövaraukset. Tyypillisesti ioninen yhdiste koostuu positiivisesti varautuneista metalleista ja negatiivisesti varautuneista epämetalleista, ja ne muodostavat kiteisiä rakenteita. Tavallinen suola-NaCl-on yksi yleisimmistä luonnossa esiintyvistä ioniyhdisteistä, joka koostuu perusmuodosta sidoksen positiivisesti varautuneen natriummetalliatomin ja negatiivisesti varautuneen klooriatomin välillä.
Ioniyhdisteiden ominaisuuksia ovat niiden muodostuminen kiteiden hilarakenteiksi ja niiden erittäin korkeat kiehumis- ja sulamispisteet. Niiden hauraus antaa heille myös taipumuksen murtua samankokoisiksi pienemmiksi kiteiksi, jos niitä lyödään riittävän voimakkaasti. Kiteiset ionisuolat ovat myös vesiliukoisia, ja kun ne on liuotettu veteen tai puhtaassa nesteessä, sulassa tilassa, ne ovat hyviä sähkönjohtimia.
Ioniyhdisteiden nimeäminen on aina noudattanut perinnettä käyttää ensin kationia tai positiivisesti varautunutta ionia ja kiinnittää siihen negatiivisesti varautuneen anionin nimi. Siksi suola tunnetaan natriumkloridina, ja muita esimerkkejä ovat kaliumjodidi, hopeanitraatti ja elohopeakloridi. Positiivisten kationiatomien ja negatiivisten anioniatomien kokonaismäärä ei sisälly nimeämisrakenteeseen, koska mikä tahansa ioniyhdiste tasapainottaa nämä varaukset. Yhdiste, kuten hopeanitraatti, jonka kemiallinen kaava on AgNO3, ei vaadi nitraattiryhmän monikkoa. Kuitenkin rautaisiin ionielementteihin, joiden positiivinen varaus voi olla kaksi tai kolme, viitataan yleisesti tähän varaukseen viitaten, kuten Fe+2: ta kutsutaan raudaksi (II).
Luonnollisessa muodossaan ioniset yhdisteet eivät ole koskaan ehdottomasti ionisia tai neutraaleja, ja niillä on usein jonkin verran kovaleenssia – elektronien jakaminen eri atomienergiakuorien välillä. Sähkönegatiivisuus vaikuttaa siihen, kuinka vahva negatiivinen varaus on ioniyhdisteissä. Muut alkuaineet, kuten cesium, ovat vähiten elektronegatiivisia tasolla 4.0. Tätä vaihtelevaa elektronegatiivisuuden tasoa käytetään määrittämään kovalenttiset ja ioniset sidokset. Mikään elektronegatiivisuusero sitoutuneiden atomien välillä ei edusta puhdasta, ei-polaarista kovalenttista sidosta, kun taas suuri elektronegatiivisuusero edustaa ionisidosta.
Luonnossa olevia metalleja esiintyy ionisten yhdisteiden muodossa. Tämä johtuu siitä, että metallit ovat suurelta osin reaktiivisia hiilen ja hapen kanssa veden läsnä ollessa sekä alkuaineita, kuten rikkiä, fosforia ja piitä. Siksi metallien puhdistus alkaa yleensä ionisten yhdisteiden, kuten sulfidien, fosfaattien, karbonaattien ja yleisimmin oksidien louhinnalla puhtaiden alkuaineiden tuottamiseksi, joita voidaan käyttää teollisuudessa.