Viivakaava on rakennekaavamallien yksinkertaistetuin esitysmuoto. Hiili- ja vetyatomien symbolit jätetään merkitsemättä. Hiiliatomit sijaitsevat viivan päissä, kulmissa ja haarautumiskohdissa. Jokainen tällainen kohta käsittää myös sen verran vetyatomeja, joita kyseiseen hiileen voi enintään liittyä.
Mikä on molekyylin rakennekaava?
Rakennekaava ilmaisee molekyylin atomien määrän, sekä sen, kuinka atomit ovat sitoutuneet toisiinsa. Kortisonin rakennekaava. Monilla yhdisteillä on sama molekyylikaava, mutta erilainen rakenne. Toisin kuin kemiallinen kaava tai aineen kemiallinen nimi, rakennekaava esittää tarkasti aineen molekyylirakenteen.
Mikä on täydellinen rakennekaava?
Täydellinen rakennekaava=KAIKKI sidokset näkyviin (myös OH!) ja viivakaava omalla tunnetulla tavallaan.
Mitä molekyylikaava tarkoittaa?
Rakennekaava kertoo miten molekyylin atomit ovat sitoutuneet toisiinsa. Sidoksia kuvataan viivoilla ja atomeja niiden kemiallisilla merkeillä. Molekyylikaava kertoo molekyylin sisältämien atomien lukumäärät, mutta ei mitään sen rakenteesta.
Miten alkuaineen järjestysluku liittyy atomin rakenteeseen?
Alkuaineen järjestysluku (Z) on sama kuin protonien lukumäärä kyseisen alkuaineen atomin ytimessä. Ytimen varaus on suoraan verrannollinen siinä olevien protonien lukumäärään ja siten alkuaineen järjestyslukuun. Esimerkiksi hiilen järjestysluku on kuusi (Z = 6), koska hiiliatomin ytimessä on kuusi protonia.
Mitä kemiallisen merkin oikeassa yläkulmassa oleva varaus kertoo?
Ionin varaus merkitään sen kaavaan kemiallisen merkin tai merkkiyhdistelmän oikeaan yläkulmaan. Na+ natriumioni on positiivinen, natriumatomista (Na) yhden elektronin poistuttua syntynyt ioni. Fe3+ rauta(III)ioni on positiivinen, rauta-atomista (Fe) kolmen elektronin irrottua muodostunut ioni.
Onko AU atomi vai molekyyli?
Puhtaassa aineessa kaikki rakenneosat (atomit tai molekyylit) ovat keskenään samanlaisia. Niitä ovat alkuaineet ja yhdisteet. Alkuaineissa on vain yhdenlaisista atomeja. Alkuaineita ovat esimerkiksi kulta (Au), hopea (Ag), happi (O) ja hiili (C).
Mitä eroa on molekyylillä ja Ionilla?
Liukeneminen Molekyyliyhdiste ja ioniyhdiste liukenevat veteen eri tavalla. Kun molekyyliyhdiste liukenee veteen, molekyylit irtoavat toisistaan, mutta molekyyli ei hajoa. Molekyylin atomit pysyvät kiinni toisissaan, koska kovalenttiset sidokset eivät katkea. Kun ioniyhdiste liukenee veteen, ionit irtoavat toisistaan.
Mikä on molekyylin ja yhdisteen ero?
23 6.3 Yhdiste ja molekyyli Molekyylissä monta atomia on kiinnittynyt toisiinsa. Molekyylin atomit voivat olla kaikki samanlaisia tai niitä voi olla erilaisia. Jos molekyylissä kaikki atomit ovat samanlaisia, se on alkuainemolekyyli . Jos molekyylissä on vähintään kaksi erilaista atomia, se on yhdistemolekyyli .
Mikä on c6h14?
Heksaani eli n-heksaani (C6H14) on 6-hiilinen suoraketjuinen alkaani. Se on normaaliolosuhteissa olomuodoltaan väritön neste.