Entalpia on lämpöenergian vaihto, joka tapahtuu kemiallisten reaktioiden aikana. Siinä on symboli H ja se mitataan kJ/mol tai kilojoulea moolia kohti. Ympäristön kanssa jatkuvassa paineessa vaihdettua energiaa kutsutaan reaktion entalpiamuutokseksi. Muutoksen mittaamiseksi käytetään vakio -olosuhteita, mukaan lukien 1 ilmakehän paine ja 298 Kelvinin (77 ° F tai 25 ° C) lämpötila.
Kun reaktio luovuttaa lämpöä, sen sanotaan olevan eksoterminen. Tässä tilanteessa entalpiamuutos on negatiivinen, koska reaktio siirtyy suuresta energiasta pieneen energiaan johtuen lämpöenergian menetyksestä ympäristöönsä. Jos energia virtaa ympäröivästä ympäristöstä järjestelmään tai otetaan lämpöä, sen sanotaan olevan endoterminen. Tässä tapauksessa muutos on positiivinen, koska järjestelmä saa energiaa lämmön muodossa.
Energiatason kaaviot ovat yleisin tapa näyttää tällaiset lämmön muutokset. Käytetään kahta yleistä kaaviota, toinen eksotermisille reaktioille ja toinen endotermisille reaktioille. Eksotermisessä reaktiossa reaktion reagoivien aineiden energia olisi suurempi kuin syntyvien tuotteiden energia. Endotermisten reaktioiden kohdalla tilanne on päinvastainen. Muutos on selvästi merkitty molempiin kaavioihin.
Kaksi tapaa mitata muutoksen entalpia ovat yksinkertainen kalorimetri tai yksinkertainen liekkikalorimetri. Yksinkertainen kalorimetri koostuu vesisäiliöstä, jossa lämpö siirtyy veteen. Tallennetun veden lämpötilan muutos johtuu reaktion energianvaihdosta. Kun käytetään yksinkertaista kalorimetriä, reaktio tapahtuu itse kalorimetrin veden sisällä.
Yksinkertaisella liekkikalorimetrillä reaktio tapahtuu laitteen ulkopuolella. Reaktion aikana lämpö on siirrettävä kalorimetrin sisällä olevaan veteen. Tämän tyyppistä kalorimetriä käytetään palamisreaktioiden muutoksen mittaamiseen.
Entalpian muutoksen laskemiseksi on tiedettävä kolme asiaa. Ensimmäinen on vakio, joka on veden ominaislämpökapasiteetti, joka on 4.2 J/g/° C. Veden massa ja veden lämpötilan muutoksen määrä on mitattava. Kaava tämän muutoksen laskemiseksi on 4.2 x veden massa x lämpötilan muutos.