Kalsiumia pidetään metallina. Kalsiumin yleisiä ominaisuuksia ovat kalkkikivi, liitu, kipsi, marmori ja kipsi. Kemian kannalta kalsium kuuluu alkuaineperheeseen, jota kutsutaan maa -alkalimetalleiksi. Samanlaisia metalleja ovat magnesium ja radium.
Kalkkikivi, joka on yksi kalsiumin ominaisuuksista, tunnetaan virallisesti nimellä kalsiumkarbonaatti. Tämä on yleisin kalsiumin muoto. Sitä löytyy yleensä liidusta, koralliriutoista ja osterikuorista. Kalkkikiveä lämmitettäessä kalkista tulee kalsiumoksidia. Jos kalkkia käytetään metallien luomiseen, sivutuotteesta tulee kalsiumsilikaatti. Tämä sivutuote tunnetaan myös kuona.
Joskus kalkkia käytetään saastumisen hallintaan. Se sijoitetaan tehtaiden savupiippuihin, joissa se on vuorovaikutuksessa rikkidioksidin kanssa. Kun kalsiumkarbonaatti sekoitetaan kaasun kanssa, se muodostaa uuden ominaisuuden, joka tunnetaan nimellä kalsiumsulfiitti.
Kalsiumilla on monia erilaisia kemiallisia ominaisuuksia, jotka ovat vuorovaikutuksessa muiden kemikaalien kanssa muodostaen erilaisia kalsiumia. Näillä ominaisuuksilla on monenlaisia käyttötarkoituksia, kuten uima -altaiden veden desinfiointi, elintarvikkeiden makeutusaineet ja kadun ja jalkakäytävän jään sulatus talvikuukausina. Yksi ominaisuuksista, kalsiumfosfidi, käytetään ilotulitteiden valmistukseen.
Toista omaisuutta, kalsiumalginaattia, käytetään elintarvikkeissa, kuten juustossa, paksuuden aikaansaamiseksi. Kalsiumglukonaatti on suosittu muoto, joka löytyy monista kalsiumlisistä. Vahahahmot, väriliidut ja monet muovit sisältävät kalsiumstearaattia, jota käytetään myös vedenpitävän vaatemateriaalin luomiseen.
Kalsiumin fysikaaliset ominaisuudet löytyvät myös ihmisistä. Suurin osa ihmisen luuston rakenteesta ja hampaista koostuu kalsiumista. Ihmiskeho todella käyttää kalsiumin ominaisuuksia varmistaakseen, että luut vahvistuvat ja kestävät suuren määrän kulumista. Verenkierron sisällä kalsium auttaa säätelemään sydän- ja verisuonijärjestelmää ja keskushermostoa.
Metallina kalsium on hieman joustava. Toisin kuin yleisesti uskotaan, sillä on yleensä hopeinen ulkonäkö, kunnes se on vuorovaikutuksessa hapen kanssa. Happi saa kalsiumin muuttumaan valkoiseksi. Kun metalli on vuorovaikutuksessa hapen kanssa, se muuttuu kalsiumoksidiksi. Kalsiumin ominaisuuksien on myös osoitettu olevan vuorovaikutuksessa fluorin, kloorin ja jodin kanssa.
Kemia, Humphry Davey, eristi ensin kalsiumin. Hän eristi sen ominaisuudet käyttämällä nykyään elektrolyysiä. Davey käytti sähköä eristämään erilaisia mineraaliyhdisteitä. Kemisti auttoi myös paljastamaan, että useimmat eri kalsiumin muodot sisältävät samanlaisen ominaisuuden, joka tunnetaan nimellä calx.