Molaliteetti on suhde, jota käytetään analyyttisessä kemiassa kemiallisen liuoksen pitoisuuden ilmaisemiseksi kvantitatiivisesti. Kun valmistetaan liuos, se sisältää tietyn määrän liuenneita aineita, aineita, jotka liuotetaan nesteeksi. Neste, johon liuennut aine liukenee, tunnetaan liuottimena. Molaarisuus (m) on liuenneen aineen määrä, ilmaistuna yksikköinä, joita kutsutaan mooleiksi, jaettuna liuottimen massalla kilogrammoina.
Jotta voisimme ymmärtää molaalisuuden, on välttämätöntä ymmärtää myyrä, joka on kemiallinen perusyksikkö. Yksi mooli ainetta määritellään sisältävän yhtä monta yksikköä kuin atomien määrä 12 grammassa (g) hiili-12-elementtiä. Tämä erittäin suuri luku tunnetaan nimellä Avogadron numero. Hiili-12-mooli painaa määritelmän mukaan siis 12 grammaa.
Kaikki muut elementtien atomimassat perustuvat hiili-12-standardiin. Yksi yhtenäinen atomimassayksikkö (u) on 1/12 hiili-12-atomin massasta-hiili-12 painaa 12 u. Mooli määritellään tällä tavalla vain mukavuuden vuoksi. Matemaattisesti se tarkoittaa, että yhdisteen yhden moolin massa grammoina on yhtä suuri kuin sen molekyylipaino u: ssa.
Yhdisteen molekyylimassa voidaan löytää laskemalla yhteen sen sisältävien atomien atomimassat. Esimerkiksi vesi koostuu kahdesta vetyatomista ja yhdestä happiatomista. Kunkin vetyatomin atomimassa on noin 1.008 u ja hapen massa noin 15.999 u. Veden molekyylimassa on siten noin 18.015 u ja yhden moolin veden massa on 18.015 g.
Liuenneen aineen määrä kemiallisessa liuoksessa mitataan mooleina. Yksi mooli suolaa, joka tunnetaan myös nimellä natriumkloridi, on massa noin 58.5 g. Jos 58.5 g tai yksi mooli suolaa liuotettiin yhteen kilogrammaan vettä, tuloksena olevan liuoksen molaarisuus olisi 1 m. Lisäksi, jos kaksi moolia natriumkloridia liuotettiin 5 kilogrammaan vettä, molaarisuus olisi 4 m.
Samanlainen ja laajemmin käytetty pitoisuusmittari on molaarisuus (M). Moolisuus, toisin kuin molaarisuus, perustuu tilavuuteen: se on liuenneen aineen moolimäärä litrassa liuosta. Koska liuoksen tilavuus voi muuttua, laajentua tai supistua lämpötilan muuttuessa, molaarisuus ei aina ole luotettava pitoisuusmittari. Muuttumattomaan massamäärään perustuva molaliteetti on usein hyödyllisempi tilanteissa, joissa liuoksen lämpötila on vaihteleva.