Rikkihapon – H2SO4 – neutraloimiseksi on olemassa useita erilaisia lähestymistapoja sen mukaan, kuinka tarkasti prosessia on valvottava ja miten lopputuotetta käsitellään. Väkevöity rikkihappo, kuten kaikki hapotyypit, voidaan helpoimmin neutraloida yhdistämällä se materiaaliin, jolla on pH -asteikolla perusluonne, kalsiumkarbonaatin, CaCO3: n ja kalsiumhydroksidin CaOH2 kanssa, jotka ovat kaksi yleisimmin käytettyjä yhdisteitä . Toinen yleinen ja tehokas tapa rikkihapon neutraloimiseksi on sekoittaa se hitaasti samaan tai suurempiin määriin vettä, koska puhdas vesi putoaa täsmälleen pH -asteikon keskelle arvosanalla 7.
Kaikki neutralointi viittaa prosessiin, jossa joko happo tai emäsyhdiste saatetaan neutraalille tai keskialueen tasolle pH-asteikolla tarkan neutraalin lukeman ollessa 7. Kun happoa, jonka pH on alle 7, nostetaan neutraalille tasolle, tätä kutsutaan usein hapon neutralointikyvyksi tai ANC: ksi. Kun emäsliuosta lasketaan yli -7 pH: sta neutraalille tasolle, sitä kutsutaan sen emäksisyyden alentamiseksi tai positiiviseksi ANC: ksi.
Koska rikkihapon vaaroihin kuuluu vakavien ihon tai limakalvojen palovammojen aiheuttaminen ja nopeat kemialliset reaktiot metallien kanssa kosketuksessa, on tärkeää, että jopa laimennettua rikkihappoa käsitellään huolellisesti. Rikkihappoliuosta myydään yleensä 98%: n pitoisuutena. Rikkihapon neutraloimiseksi vedellä, jotta se voidaan hävittää turvallisesti, suositellaan, että happoa lisätään hitaasti kylmää vettä, joka on kymmenen kertaa suurempi kuin happomäärä. Happo voidaan sitten viedä yli neutraalin pH -arvon 7 lisäämällä yhdisteitä, kuten natriumkarbonaattia tai natriumhydroksidia, joka voi tarvittaessa nostaa emästason pH -arvoon 9.
Laimennettua rikkihappoa, jonka pitoisuus on 50% tai vähemmän, voidaan käsitellä helpommin. Yksi suositeltavista menetelmistä heikkojen rikkihappopitoisuuksien neutraloimiseksi on lisätä pieniä määriä natriumbikarbonaattia, joka tunnetaan yleisemmin ruokasoodana, nesteeseen ja tarkkailla tuloksia. Happo vaahtoutuu, kun se reagoi natriumbikarbonaatin kanssa, ja kun tätä vaahdotusprosessia ei enää havaita, liuos on saavuttanut turvallisen neutraalin ja emäksen välisen pH-tason 6-9.
Vaikka monia yhdisteitä voidaan käyttää rikkihapon neutralointiin, käytetään usein useita yhteisiä. Jotkut näistä sopivat paremmin laboratorioasetuksiin, koska ne ovat vaarallisia yksinään, kuten kaustinen sooda, NaOH. Ammoniakkiyhdisteet ovat myös yleinen emäksinen neutraloija, kuten ammoniumhydroksidi, NH4OH. Runsaasti ja helposti saatavilla olevia kemikaaleja ovat kalsiumkarbonaatti, josta käytetään useammin nimitystä kalkki tai kalkkikivi, ja kalsiumhydroksidi.