Kloorikaasu on alkuaine kloorin muoto, jota käytetään yleisesti teollisesti. Se on myös erittäin myrkyllinen kaasu. Tämä yhdiste oli ensimmäinen myrkyllinen kaasu, jota käytettiin ensimmäisen maailmansodan aikana.
Ilmakehän paineessa ja huoneenlämmössä alkuaine kloori on kaasu. Se on kellertävänvihreä ja sillä on luontainen valkaisuaine. Kloorikaasun tiheys on suurempi kuin ilman, joten sillä on taipumus laskeutua lähelle maata. Kun se jäähdytetään ja paineistetaan, seos muuttuu nesteeksi, mikä helpottaa sen kuljetusta ja varastointia. Jos se vapautuu, se muuttuu takaisin kaasuksi, joka leviää nopeasti maan lähellä.
Yksi syy siihen, että tämä kaasu on niin myrkyllistä, on se, että se reagoi voimakkaasti veden kanssa keuhkojen ja silmien limakalvoilla. Tämä johtaa kloorivetyhapon ja hypokloorihapon muodostumiseen, jotka yhdessä toimivat silmiä ja keuhkoja ärsyttävänä ja syövyttävänä kudoksena. Jos henkilö altistuu kloorikaasulle, hänen on hakeuduttava välittömästi lääkärin hoitoon. Tällä kaasulla ei ole vastalääkettä, joten nopea hoito on ensiarvoisen tärkeää.
Teollisen kloorialtistuksen lisäksi yksi hyvin yleinen kloorialtistusmenetelmä on kotitalouksien valkaisuaineen ja muiden happoja tai ammoniakkia sisältävien puhdistusaineiden seos. Tämä voi tuottaa myrkyllistä kaasua ja johtaa moniin myrkytyskeskuksen vierailuihin. Kloorikaasun lisäksi voidaan tuottaa myös ammoniakkikaasua ja kloramiineja. Kotitalouksien valkaisuaine itsessään ei ole myrkyllistä ihmisille.
Saksan armeija otti Ranskassa käyttöön vuonna 1915 kloorikaasun tarkoituksellisen käytön sodassa, ja se oli tuhoisaa, koska joukkoilla ei ollut kaasunaamaria. Sen käyttö korvattiin myöhemmin sodassa myrkyllisillä kaasuilla, joilla oli erilaisia toimintatapoja. Viime aikoina klooripommeja on käytetty Irakin sodassa.
Alkuaine kloorilla on kemiallinen kaava Cl2 ja se on halogeenialkuaineiden ryhmä. Heikko sidos kahden atomin välillä tekee molekyylistä erittäin reaktiivisen. Se on voimakas hapettava aine ja aiheuttaa hapettumista hyväksymällä elektronit yhdisteestä. Se voi aiheuttaa palamisen orgaanisten yhdisteiden, kuten ammoniakin, tärpätin ja maakaasun kanssa.
Tämä reaktiivisuus johtaa sen käyttöön yhtenä yleisimmistä teollisuuskemikaaleista, joita valmistetaan Yhdysvalloissa ja maailmanlaajuisesti. Sitä käytetään välituotteena monien kemikaalien, mukaan lukien polyvinyylikloridi (PVC), torjunta -aineiden ja kotitalouksien puhdistusaineiden, synteesissä. Sitä käytetään myös paperin ja tekstiilien valkaisuun. Klooriyhdisteitä käytetään yleisesti juomaveden, uima -altaiden ja jätevedenpuhdistamoiden desinfiointiin.
Toinen usein käytetty klooriyhdiste, jota käytetään nestemäisessä ja kaasumaisessa muodossa, on klooridioksidi, ClO2. Kaasuna se on erittäin epävakaa huoneenlämmössä ja altis räjähdykselle, joten sitä ei saa kuljettaa Yhdysvalloissa ja monissa muissa maissa. Tästä syystä se syntyy tarvittaessa paikan päällä natriumkloriitin kemiallisella reaktiolla.
Klooridioksidikaasua käytetään desinfiointiaineena laboratorio- ja valmistuslaitteissa, puhtaissa tiloissa ja työkaluissa. Desinfiointi tapahtuu suljetussa tilassa. Muutaman tunnin kuluttua kaasua käsitellään natriumbisulfiitilla sen neutraloimiseksi. Yksi klooridioksidin käyttö on ollut terrori -iskujen jälkiseurausten hoito. Useiden pernaruttohyökkäysten jälkeen Yhdysvalloissa tätä kaasua käytettiin pernaruttobiologisella aineella saastuneiden hallituksen toimistorakennusten ja postin desinfiointiin.
Klooridioksidi on myös vaarallinen ihmisille, sillä se toimii voimakkaana silmiä ja keuhkoja ärsyttävänä. Pitkäaikainen altistuminen voi aiheuttaa keuhkolaajentumaa ja keuhkoputkentulehdusta. Lisäksi klooridioksidin hajoaminen voi vapauttaa kloorikaasua.
Kloorin tavoin klooridioksidia käytetään juomaveden desinfiointiin. Sitä käytetään vaiheena ennen kloorin desinfiointia trihalometaanien-mahdollisten kloorin syöpää aiheuttavien sivutuotteiden-eliminoimiseksi orgaanisen aineen kanssa. Yleisin klooridioksidin käyttö on puusta valmistettujen sellukuitujen valkaisu.