Kloroformi, joka tunnetaan myös nimellä trikloorimetaani, on väritön, makeasti tuoksuva neste, jonka kemiallinen kaava on CHCl3. Se tunnetaan parhaiten sen historiallisesta käytöstä yleisanestesiana, vaikka siitä on sittemmin luovuttu turvallisuussyistä. Nykyään trikloorimetaania käytetään monissa teollisissa prosesseissa, kuten muovien, kylmäaineiden ja liuottimien valmistuksessa. Sitä esiintyy pieninä määrinä vedessä ja ilmakehässä; suurin osa tästä tulee luonnollisista lähteistä. Kloroformi on myrkyllistä ja vapauttaa nopeasti höyryä joutuessaan ilmaan, joten sitä on käsiteltävä varoen.
tuotanto
Tämä yhdiste valmistettiin alun perin etanolin tai asetonin reaktiolla valkaisujauheen – kalsiumhypokloriitin kanssa. Nykyään sitä kuitenkin valmistetaan teollisesti yhdistämällä metaani klooriin. Pieniä määriä kemikaalia tuotetaan luonnollisesti meren eläimillä, kuten merilevillä, ja hajoamalla kasvijäännöksiä maaperässä. Tärkeimmät ihmisen lähteet ympäristössä ovat kloorin käyttö valkaisuaineena paperitehtaissa ja juomaveden klooraus. Kloori reagoi erilaisten orgaanisten yhdisteiden kanssa muodostaen trikloorimetaania, mutta klooratussa vedessä olevat määrät ovat pieniä, eikä niiden uskota aiheuttavan vaaraa ihmisten terveydelle normaalioloissa.
käytät
Kloroformin käyttö anestesia -aineena on peräisin vuodelta 1847, mutta pian sen turvallisuus herätti huolta. Vuonna 1848 potilas kuoli, koska hänen sydämen sykkeensä johtui nopeasta ja epäsäännöllisestä anestesiasta, ja jatkuva käyttö vain vahvisti yhteyden kemiallisten ja sydäntapahtumien välillä. 20 -luvun alkuun mennessä kloroformin käyttö väheni, ja siitä luovuttiin turvallisempien ja halvempien vaihtoehtojen hyväksi noin vuonna 1940. Nykyään käytetään turvallisempia anestesia -aineita, kuten halotaania, isofluraania ja sevofluraania. Kun tarvitaan halvempaa vaihtoehtoa, kuten joissakin köyhissä maissa, eetteri, vanhempi anestesia, on usein edullinen.
Nykyään suurin kloroformin käyttö on polytetrafluorietyleenin (PTFE), suhteellisen kuumuutta kestävän muovin, tuotannossa, joka tunnetaan parhaiten kattiloiden ja kattiloiden tarttumattomana pinnoitteena. Yhdiste saatetaan ensin reagoimaan fluorivetyjen kanssa, jolloin muodostuu klorodifluorimetaania, yhdistettä, jota käytetään kylmäaineena ja ponneaineena aerosolisäiliöissä. Tämä käyttö on lopetettu monissa maissa sen otsonikerrokseen kohdistuvien vaikutusten vuoksi, mutta sen tuotanto on edelleen tärkeä askel PTFE: n valmistuksessa.
Laboratoriossa trikloorimetaania käytetään usein liuottimena, koska se on stabiili, suhteellisen reaktiivinen ja liuottaa monia orgaanisia yhdisteitä. Se on erittäin tehokas uutettaessa aineita kasvimateriaalista, ja sitä käytetään tällä tavoin lääketeollisuudessa lääkkeiden ja huumeiden esiasteiden uuttamiseen kasveista. Sitä voidaan myös käyttää analyyttisessä kemiassa yhdisteiden eristämiseksi näytteistä, ja sitä käytetään monien orgaanisten kemikaalien synteesissä.
Terveysvaikutukset
Kloroformin anestesiavaikutukset ovat hyvin tunnettuja ja johtuvat keskushermoston toiminnan estämisestä. Höyryn hengittäminen voi aiheuttaa nopeasti tajuttomuuden, mutta erittäin suuri annos voi olla hengenvaarallinen. Kemikaali vaikuttaa myös muiden suurten elinten, myös sydämen, toimintaan, mikä tekee siitä vaarallisen anestesia -aineena. Sitä pidetään kohtalaisen myrkyllisenä – akuuttien vaikutusten kannalta – nieltynä, mutta 0.35 millilitran (10 unssin) annos voi olla hengenvaarallinen ihmisille.
Pitkäaikaisella altistumisella suhteellisen pienille trikloorimetaanipitoisuuksille voi olla useita haittavaikutuksia, erityisesti maksaan ja munuaisiin. Tälle kemikaalille altistumiseen saattaa liittyä syöpäriski. Vaikka ei ole vakuuttavia todisteita syöpäyhteydestä ihmisillä, eläinkokeet ovat osoittaneet, että kloroformi aiheuttaa maksan ja munuaisten kasvaimia, ja Yhdysvalloissa ympäristönsuojeluvirasto (EPA) on luokitellut sen “todennäköiseksi ihmiselle syöpää aiheuttavaksi aineeksi”. Altistuminen tapahtuu todennäköisimmin teollisessa tai laboratorioympäristössä, mutta pieniä määriä sitä esiintyy ilmakehässä ja vedessä. Koska se ei reagoi monien luonnossa esiintyvien aineiden kanssa, sen hajoaminen voi kestää kauan ja voi kerääntyä pohjaveteen.
Toinen mahdollinen riski kloroformin käsittelyssä ja varastoinnissa on erittäin myrkyllisen kaasun, fosgeenin, muodostuminen, jota käytettiin kemiallisena aseena ensimmäisen maailmansodan aikana. Valon läsnä ollessa trikloorimetaani reagoi ilman hapen kanssa tämän kaasun tuottamiseksi . Tästä syystä sitä säilytetään tummissa lasipulloissa.