Kloori on alkuaine, jonka jaksollisessa taulukossa on atominumero 17 ja kemiallinen symboli Cl. Se on vihertävän keltainen kaasu, jonka kiehumispiste on -29 ° F (-34 ° C) normaalissa ilmanpaineessa ja jäätymispiste -151 ° C. Luonnossa esiintyvä kloori koostuu lähes kokonaan kahdesta stabiilista isotoopista, kloori-101.5 ja kloori-35, jotka antavat sille atomipainon 37. Muita tärkeitä kloorin fysikaalisia ominaisuuksia ovat se, että se on ilmaa raskaampaa ja jos se pääsee ympäristöön, se kerääntyy alemmille alueille. Kloori kuuluu jaksollisen taulukon ryhmään 35.4527, joka sisältää myös fluoria, bromia, jodia ja astatiinia, jotka tunnetaan yhdessä halogeeneina.
Halogeeniryhmässä tämä elementti sijaitsee atomipainon lisäämisjärjestyksessä fluorin ja bromin välissä. Kloorin kemialliset ominaisuudet muistuttavat muiden halogeenielementtien ominaisuuksia. Sen uloimmassa kuorissa on seitsemän elektronia ja se on erittäin elektronegatiivinen; siksi sillä on vahva taipumus houkutella elektroneja muista atomeista, mikä tekee siitä voimakkaan hapettavan aineen. Sähkönegatiivisuus heikkenee halogeeniryhmän atomipainon kasvaessa. Kloori on siksi vähemmän elektronegatiivinen kuin fluori, mutta enemmän kuin bromi -se syrjäyttää bromin sen yhdisteistä: 2NaBr + Cl2 -> 2NaCl + Br2.
Alkuaine kloori on olemassa molekyyleinä, jotka koostuvat kahdesta klooriatomista, joita pitää kiinni yksi kovalenttinen sidos. Useimmat klooriyhdisteet sisältävät alkuaineen -1 -hapetustilassa, jossa se hyväksyy toisen atomin elektronin; yhdistettynä kuitenkin enemmän elektronegatiivisiin elementteihin, happiin ja fluoriin, sillä on positiivinen hapetustila, joka oksideille voi olla +1, +3, +4, +5 tai +7. Happi ja kloori eivät yhdisty suoraan, mutta kloorioksidit ja yhdisteet, jotka sisältävät hypokloriitti (OCl-), kloriitti (ClO2-), kloraatti (ClO3-) ja perkloraatti (ClO4-) anioneja, voidaan valmistaa epäsuorasti. Kloori muodostaa helposti ionisidoksia metallien kanssa, jolloin se hyväksyy elektronin metallista, jolloin tuloksena on kloridi -ioni (Cl-), jonka hapetustila on -1, esimerkiksi natriumkloridi (NaCl) tai tavallinen suola.
Vetykaasu yhdistyy helposti kloorin kanssa muodostaen kloorivetyä (HCl); reaktio on räjähtävä auringonvalon läsnä ollessa. Se liukenee melko hyvin veteen ja liukenee, jolloin muodostuu suolahapon, hypokloorihapon ja liuenneen kloorin seos. Ammoniakki yhdistyy kloorin kanssa muodostaen myrkyllisiä yhdisteitä monokloramiinia ja dikloramiinia tai erittäin iskunkestävää räjähtävää typpitrikloridia suhteellisista suhteista riippuen. Tästä syystä klooria sisältäviä kotitalouksien puhdistusaineita ei saa koskaan sekoittaa ammoniakkia sisältävien puhdistusaineiden kanssa. Kloori reagoi helposti monien orgaanisten yhdisteiden kanssa ja orgaaniset kloridit ovat tärkeitä muovien, kuten polyvinyylikloridin (PVC), ja palamattomien liuottimien valmistuksessa.
Vaikka se on yleinen elementti maankuorissa, jota esiintyy useissa mineraaleissa, kuten halogeenissa (NaCl), kloorin reaktiiviset ominaisuudet ovat sellaisia, että sitä ei löydy luonnostaan yhdistämättömässä tilassa. Klooria tuotetaan teollisesti pääasiassa vesipitoisen natriumkloridin elektrolyysillä. Tämä tuottaa myös natriumhypokloriittia (NaOCl) liuoksessa, joka tunnetaan paremmin kotitalouksien valkaisuaineena. Elementti on myös sivutuote natriummetallin valmistuksessa sulan natriumkloridin elektrolyysillä. Laboratoriossa sitä voidaan valmistaa useilla tavoilla, esimerkiksi kalsiumhypokloriitin reaktiolla hapon kanssa.
Kloori -ionina kloori on välttämätön ihmisen elämälle; alkuaine kloori on kuitenkin myrkyllistä ja syövyttävää. Sillä on epämiellyttävä, tukehtava haju ja se hengittää hengitysteitä ärsyttävästi. Suurina pitoisuuksina se aiheuttaa keuhkovaurioita, jotka voivat olla hengenvaarallisia, ja Saksan armeija käytti kaasua kemiallisena aseena ensimmäisen maailmansodan aikana. Kloorin hapettavat ominaisuudet tekevät siitä hyödyllisen desinfiointiaineen ja valkaisuaineen. Yhdisteitä, jotka vapauttavat pieniä määriä klooria, käytetään juomaveden ja uima -altaiden sterilointiin, ja ne sisältyvät erilaisiin puhdistusaineisiin.