Jalokaasut, saksankielisestä sanasta Edelgas, ovat jaksottaisen taulukon oikeassa reunassa olevia ei -reaktiivisia yksiatomisia kaasuja. Jalokaasuja ovat helium, neon, argon, krypton, ksenoni, radon ja uusin ununoctium, jonka atomiluku on 118, joista vain kolme atomia on havaittu vuosina 2002-2005 tehtyjen kokeiden aikana. yleisin jalokaasu, muodostaa noin 1/4 kaikista maailmankaikkeuden atomeista. Argon on yleisin jalokaasu täällä maan päällä, missä se muodostaa 1% ilmakehästämme. Heliumia on saatavana myös huomattavina määrinä maanalaisista maakaasuvarannoista.
Teollisuudessa jalokaasuja käytetään inerttinä ilmakehänä prosesseissa, joissa reaktiivisuus ilman kanssa on ongelma. Jalokaasun argonia käytetään usein hehkulampuissa, joissa se tarjoaa inertin ilmakehän sähköistetylle volframifilamentille. Jalokaasut ovat usein parempi vaihtoehto toiselle kaasulle, jota käytetään reagoimattoman ilmakehän, vedyn, tuottamiseen, koska niiden syttyvyys ei ole riittävä. Neonia käytetään valaistussovelluksiin ja kryptonia käytetään lasereihin.
Jalokaasun helium on yksi monipuolisimmista, ja sitä käytetään sovelluksissa blimpeistä jäähdytys suprajohteisiin. Heliumilla on alhaisin kiehumispiste kaikista elementeistä, 4.22 kelviniä, tai vain muutaman asteen absoluuttisen nollan yläpuolella. Nestemäinen helium on erittäin kylmää ja sitä voidaan käyttää viimeisenä jäähdytysaineena, kun nestemäinen typpi ei riitä. Älkäämme myöskään unohtako, että heliumia voidaan hengittää, jotta äänenne vinkuu.
Syy jalokaasujen erittäin alhaiseen reaktiivisuuteen johtuu niiden täysivalenssisista elektronikuorista – niiden ulommissa elektronikuorissa on kaikki elektronit, joita ne voivat pitää, mikä tekee niiden elektronegatiivisuudesta vähäpätöisen – ei etsiessään täydentäviä elektroneja, vaan niillä on vain vähän taipumusta kemialliseen sitoutumiseen . Ksenoni-, kryptoni- ja argonyhdisteitä voidaan kuitenkin muodostaa eksoottisissa olosuhteissa laboratoriossa.