Magnesium on kemiallinen alkuaine, jota kaikki kaikkien tunnettujen organismien elävät solut tarvitsevat. Kun maankuoren elementit mitataan massasta, magnesium on kahdeksanneksi yleisin. Merivedessä se on kolmanneksi yleisin. Magnesiumin ominaisuudet johtavat sen käyttöön kuorma- ja autokomponenteissa, kuten magneettipyörissä. Magnesiumin nimi tulee antiikin Kreikan Magnesian alueelta.
Magnesiumin symboli on Mg, ja tätä elementtiä, yhdistämätöntä, ei löydy maapallolta luonnollisesti. Se muodostaa metallin ja kuuluu ryhmään, jota kutsutaan maa -alkalimetalleiksi, jaksollisen järjestelmän elementtejä, jotka käsittävät ryhmän 2. jauheena, mutta ei irtotavarana.
Magnesiumpaloja on vaikea sammuttaa sytyttämisen jälkeen, koska ne voivat palaa sekä typessä että hiilidioksidissa. Vettä ei voida käyttää, koska magnesium reagoi sen kanssa muodostaen vetykaasua, joka on helposti syttyvää. Ainoa tapa sammuttaa tämäntyyppinen tulipalo on tukahduttaa se hiekan alla tai käyttää kuivaa kemiallista sammutinta. Tämä magnesiumin ominaisuus johti sen käyttöön kaupunkien tulipaloissa toisen maailmansodan aikana.
Magnesiumin muodostamaa jauhetta käytetään meren soihdutuksessa ja pyrotekniikan valmistuksessa. Sitä käytettiin loistavan valkoisen valon luomiseen valokuvauksen alkuaikoina. Magnesiumiliekkien lämpötila voi nousta 2500 1,371 ° C: een. Tälle metallille on useita muita käytännön käyttötarkoituksia, mukaan lukien yhdistelmä seoksissa, joissa on sinkkiä, alumiinia tai mangaania ilmailukomponenttien, kilpapyörien ja ohjusten valmistukseen.
Ihminen tarvitsee magnesiumia yli 300 biokemialliseen reaktioon, mukaan lukien ne, jotka tuottavat DNA: ta ja RNA: ta. Ihmisten ruokavalion puute on suhteellisen yleistä, mikä voi johtaa sairauksiin, kuten osteoporoosiin ja astmaan. Noin puolet kehon magnesiumista löytyy luusta. Vihreät lehtivihannekset ovat hyvä magnesiumin lähde. Muita lähteitä ovat viljat, kahvi, kaakao, tee, pähkinät ja mausteet.
Magnesiumin atomimassa on 24.3 ja se on numero 12 jaksotaulukossa. Magnesiumin fysikaalisia ominaisuuksia ovat sulamispiste 1202 ° F (650 ° C) ja kiehumispiste 1994 ° F (1091 ° C). Tämä korkea sulamispiste johtaa siihen, että magnesium pysyy kiinteänä tulipalossa. Sen kiteet ovat kuusikulmaisia. Tiheys on 1.74 g/cm3, mikä on alhainen verrattuna muihin metalleihin, kuten alumiiniin.
Magnesiumin kemiallisiin ominaisuuksiin kuuluu taipumus reagoida halogeenien, kuten kloorin, kanssa ionisuolojen muodostamiseksi. Magnesiumin uloimmassa kuorissa on kaksi elektronia, mikä antaa sille hapetustilan +2. Näiden kahden elektronin häviäminen stabiilin ioniyhdisteen muodostamiseksi on energisesti suotuisaa, joten magnesiumia esiintyy yleensä suolana. Tällainen reaktio on magnesiumin ja kloorin välinen reaktio merivedessä MgCl2: n muodostamiseksi.
Magnesiumsuoloilla on monia käyttötarkoituksia, erityisesti magnesiumsulfaatilla, MgS4. Magnesiumsulfaatin ominaisuuksiin kuuluu taipumus imeä vettä ilmasta. Tämä tekee siitä käyttökelpoisen kuivausaineena. Tällainen magnesiumsulfaatti tunnetaan vedettömänä tai siitä puuttuu vettä.
Magnesiumsulfaatti, joka löytyy luonnostaan mineraaliesiintymistä ja jota käytetään lääketieteellisesti, on hydratoidussa muodossa, mikä tarkoittaa, että se liittyy vesimolekyyleihin. Esimerkiksi Epsom -suola on MgSO4.7H2O. Merkittävä lääketieteellinen käyttö on ollut raskaana olevien naisten eklampsian vähentäminen. Harvinaisissa tapauksissa laksatiivien ja antasidien liiallinen magnesiumin kulutus voi olla myrkyllistä.
Kasvit tarvitsevat magnesiumia, koska se on fotosynteesissä käytettävien klorofyllimolekyylien keskellä. Sen varmistamiseksi, että kasveilla on riittävästi tätä elementtiä, magnesiumsulfaattia käytetään usein kasvien lannoitteena. Magnesiumsulfaatin korkea liukoisuus antaa sille edun muihin magnesiumlannoitteisiin verrattuna.