Ioni on ei-neutraali atomi tai atomikokoelma, joka toimii yhtenä yksikkönä. Jos ionilla on elektronivaje, se on ”kationi”, mutta jos sillä on ylimääräisiä elektroneja, se on ”anioni”. Kun happi on osa kationia, se on oksikaatio – esimerkiksi uranyyli (UO2) +2. Vaihtoehtoisesti, jos happiatomit ovat osa anionia, se on oksianioni, kuten nitraatti (-N3) -1. Harvoin molemmat ionit ovat hapetettuja, ja niillä on sekä oksikaatio että oksianioni. Yksi tunnetuimmista esimerkeistä tästä on uranyylinitraatti (UO2) (NO3) 2.
Oxyanion -lajikkeita on lukuisia. Näitä ovat sulfaatti (SO4) -2, asetaatti (CH3COO) -1 ja telluriitti (TeO3) -2. Muita oksianionityyppejä ovat perkloraatti (ClO4) -1, fosfaatti (PO4) -3 ja nitraatti (NO3) -1.
Oksianioni voidaan yleensä kirjoittaa vastaavaksi hapoksi, josta se on johdettu. Tässä tapauksessa meillä on rikki-, etikka-, telluuri-, perkloori- ja typpihappoja. Kun vesi poistetaan näistä hapoista, saadaan anhydridit – rikkitrioksidi, etikkahappoanhydridi, telluuridioksidi, kloorihepoksidi, fosforipentoksidi ja typpipentoksidi. Erityisesti epäorgaaniset oksianionit koostuvat usein hapesta ja ei-metallista, kuten rikki, typpi tai fosfori; ne voivat kuitenkin koostua myös metallista ja hapesta.
Kaksi metallia sisältävää oksianionilajia ovat dikromaatti ja permanganaatti. Kaliumdikromaattia (K2Cr2O7) käytetään usein orgaanisissa kemiallisissa reaktioissa hapettimena; kaliumpermanganaatti (KMnO4) on vielä tehokkaampi hapetin. Yhdistettynä rikkihapon kanssa se tuottaa räjähtävän aineen permangaanihappoanhydridin tai mangaaniheptoksidin (Mn2O7) reaktioyhtälön 2 KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + Mn2O7 + H2O mukaisesti. Permanganaatin luonteesta poiketen jotkin oksianioniyhdisteet eivät toimi lainkaan hapettimina. Tämä johtuu useista tekijöistä, mukaan lukien elektronegatiivisuus, ionikoko, elektronikonfiguraatio ja resonanssivakautus.
Elektronikonfiguraatio, joka mahdollistaa oksianionien muodostumisen, vaatii laajenevien elektronikiertoradan d-kuorien läsnäoloa, mikä mahdollistaa korkeammat atomivalenssitasot. Vaikka kolmella halogeenilla, nimittäin kloorilla, bromilla ja jodilla, on tällaiset kuoret ja ne voivat muodostaa jopa erittäin hapetettuja anioneja, fluorilla ei ole. Se voi muodostaa vain yhden hapetetun hapon, hypofluorihapon, ja se on niin epävakaa, että se räjähtää helposti. Lisätekijä, joka edistää sekä oksianionin muodostumista että stabiilisuutta, on ionresonanssisymmetria. Yksi vakaimmista oksianionirakenteista, sulfaatti, voidaan piirtää yhdeksi kuudesta mahdollisesta vastaavasta resonanssirakenteesta, ja se levittää negatiivisen varauksen suurelle ulkopinnalle.