Boorioksidi on kemiallinen yhdiste, jossa on pääasiassa booria ja happea. Tämä yhdiste tulee yleensä kolmeen muotoon: boorimonoksidi, booritrioksidi ja boorisuboksidi. Nämä boorioksidin muodot ovat yleensä värittömiä tai vaaleita, eikä niillä ole lähes hajua. Ne ovat erityisen hyödyllisiä lasin ja emalin valmistuksessa.
Lyhyesti sanottuna boorioksidin muoto erottuu siitä, kuinka monta boori- ja happiatomia on yhdisteessä. Esimerkiksi boorimonoksidissa on kaksi booriatomia, jotka on kytketty yhteen happiatomiin (B2O). Kaikista muodoista tämä oksidi on luultavasti epävakain ja siksi vähiten käytetty valmistuksessa ja teollisuudessa. Se yhdistetään joskus veden kanssa, jotta yhdiste muutetaan boorihapoksi. Boorimonoksidi itsessään ei ole syttyvää, mutta sen yhdistäminen muiden yhdisteiden, kuten kalsiumoksidin ja bromipentaflouridin kanssa, voi aiheuttaa palamisen ja tulipalon.
Luultavasti yleisin ja käytetyin kaikista boorioksidityypeistä on booritrioksidi, jossa on kaksi booriatomia, jotka yhdistävät kolme happiatomia (B2O3). Se tulee yleensä hienon, valkoisen jauheen muodossa kuin se voi kiteytyä, jotta yhdisteestä tulee vahvempi ja tukevampi. Booritrioksidi voi olla hajutonta ja väritöntä, mutta sillä on katkera maku. Yhdiste voidaan luoda, kun booraksi, jota käytetään kotitalouksien puhdistusaineena ja pesuaineena, käsitellään rikkihapolla.
Lasinvalmistuksessa booritrioksidi toimii usein lasin ja emalin lasien virtauksena tai puhdistuslaitteena luultavasti poistamaan joitakin paloista saamiaan epäpuhtauksia. Yhdistettä käytetään myös optisten kuitujen ja borosilikaattilasin valmistukseen, jota käytetään usein koeputkissa ja dekantterilasissa. Yhdistämällä yhdiste pieneen prosenttiin boorinitridiä saadaan myös hyvä sideaine keramiikalle. Booritrioksidia voidaan käyttää myös hyönteismyrkkynä.
Kolmas boorioksidityyppi on boorisuboksidi, jonka kaavassa on eniten booriatomeja: kuusi booriatomia ja vain yksi vetyatomi. Kolmen boorioksidin joukossa boorisuboksidi on luultavasti ylivoimainen, sillä on erinomainen kestävyys ja kovuus, jonka sanotaan lähes saavuttavan timantin kovuuden. Tämä johtuu luultavasti kuudesta booriatomista, jotka muodostavat keskenään erittäin tiiviin sidoksen ja joissa on vain yksi happiatomi pienissä lovissa. Se on myös erittäin hyvä lämmönjohdin ja sillä on erinomainen kemiallinen stabiilisuus, joten se on ihanteellinen materiaali teollisiin tarkoituksiin.