Ei -elektrolyytti on kemiassa käytetty termi, joka tarkoittaa ainetta, joka ei hajoa tai hajoa ioniksi, kun se asetetaan liuokseen. Ei -elektrolyytit koostuvat yleensä molekyyleistä, jotka ovat sitoutuneet kovalenttisesti ja voivat liueta veteen tai eivät. Toisin kuin elektrolyytit, ei -elektrolyytit eivät johda sähköä liuoksessa. Sokeri, C12H22O11, on esimerkki ei -elektrolyytistä.
Ionit ovat positiivisesti tai negatiivisesti varautuneita atomeja. Neutraalilla atomilla, jolla ei ole varausta, on sama määrä protoneja, jotka ovat positiivisesti varautuneita hiukkasia, ja elektroneja, negatiivisesti varautuneita hiukkasia. Kun atomit muodostavat molekyylin ja ovat sidoksissa yhteen ionisidoksella, yksi tai useampi yhden atomin elektroni siirtyy toisen atomin kiertoradalle, mikä luo epätasapainon jokaisen atomin protoni-elektronisuhteeseen. Kun atomit hajoavat liuoksessa, yhdellä uusista atomeista on positiivinen varaus ja toisella negatiivinen varaus. Nämä ovat elektrolyyttejä.
Sitä vastoin atomit, jotka muodostavat kovalenttisia sidoksia molekyylien luomiseksi, jakavat elektroneja atomien välillä. Koska atomit jaetaan pikemminkin kuin siirretään, protonien ja elektronien suhde pysyy samana myös sidoksen jakamisen jälkeen. Kovalenttiset sidokset ovat kuitenkin paljon vahvempia kuin ionisidokset, joten molekyyleillä on taipumus pysyä yhdessä liuoksessa. Nämä eivät ole elektrolyyttejä.
Sokeri ja suola ovat hyviä esimerkkejä ei -elektrolyytistä ja elektrolyytistä. Sokeri on ei -elektrolyytti. Kun sokerijyvät asetetaan veteen, ne liukenevat monista C12H22O11 -molekyyleistä. Kovalenttisissa sidoksissa yksittäisillä molekyyleillä ei ole voimakasta vetovoimaa aineen muihin molekyyleihin, mutta yksittäisten molekyylien sisällä olevilla atomeilla on vahva vetovoima muita molekyylin atomeja kohtaan. Siksi, vaikka molekyylien väliset siteet katkeavat, molekyylit itse pysyvät ennallaan.
Toisaalta, kun suola, elektrolyytti, asetetaan veteen, natrium- (Na) – ja kloridiatomi (Cl) hajoavat. Joten kun suolajyvä liukenee, atomit kuin molekyylit jätetään kellumaan liuoksessa. Koska NaCl on ionisidottu, natriumatomi menettää elektronin ja kloridiatomi saa elektronin ensimmäisen sidoksen aikana. Siksi, kun sidos jaetaan, kloridiin jää yksi elektroni enemmän kuin protoni ja natrium yhdellä vähemmän. Sen sijaan, että liuoksessa kelluu natrium- ja kloridiatomeja, liuokseen sisältyvät natrium- ja kloridi-ionit, Na+ ja Cl-.
Koska elektrolyytteissä on varauksia liuoksessa, ne johtavat sähköä hyvin. Koska yhdelläkään elektrolyytillä ei ole varausta, ne eivät johda sähköä. Myös kovalenttisten sidosten luonteen vuoksi ei -elektrolyytteillä on yleensä alhaiset sulamis- ja kiehumispisteet eivätkä ne ole kiteisiä rakenteita.