Epäpolaarinen sidos on atomien välinen kovalenttinen sidos, jossa elektronit jakautuvat tasaisesti atomien kesken. Elektronien tasapuolinen jakaminen johtaa epäpolaariseen molekyyliin, jolla ei ole sähköistä dipolimomenttia, tai sähkövarauksen erottamiseen. Kaksi identtistä atomia muodostaa ei -polaarisen sidoksen, koska niillä on samat elektronegatiivisuudet.
Yleinen esimerkki ei -polaarisesta sidoksesta löytyy kaksiatomisesta hapesta. Jokaisen happiatomin ulkokuorissa on kuusi elektronia, jotka tarvitsevat kaksi lisää saavuttaakseen vakaan kahdeksanelektronisen jalokaasukonfiguraation. Hapen molekyylissä atomit jakavat neljän elektronin joukon tasaisesti kaksoissidoksissa, mikä tyydyttää jokaisen atomin tarpeen saada kaksi ylimääräistä elektronia. Kukin näistä joukkovelkakirjoista katsotaan ei -polaariseksi joukkovelkakirjalainaksi.
Ei -polaarisia kovalenttisia sidoksia esiintyy yleensä kaksiatomisissa molekyyleissä, joissa kaksi identtistä atomia on sitoutunut yhteen. Näitä ovat jodi, vety ja typpi. Molekyylin yleistä napaisuutta ei pidä sekoittaa sen sidosten napaisuuteen. On mahdollista, että molekyyli on kokonaisuutena ei -polaarinen, vaikka sen atomit eivät ole kytkeytyneet ei -polaarisen sidoksen kautta. Tämä tapahtuu, kun polaariset kovalenttiset sidokset poistavat toistensa varauksen molekyylirakenteen vuoksi.
Metaanissa hiili on sitoutunut vetyyn sidoksissa, jotka ovat hieman polaarisia, jolloin elektronit jakautuvat hieman epätasaisesti. Molekyylin tetraedrinen rakenne saa nämä varaukset poistumaan, jolloin tuloksena on ei -polaarinen molekyyli. Vaikka atomit eivät ole sitoutuneet ei -polaaristen sidosten kautta, molekyyli käyttäytyy ei -polaarisella tavalla.
Tämä yleinen ei -polaarinen vuorovaikutus vety- ja hiiliatomien välillä tekee orgaanisista yhdisteistä hydrofobisia, mikä tarkoittaa, että ne eivät voi olla vuorovaikutuksessa veden kanssa muodostaen vetysidoksia. Vuorovaikutuksessa polaaristen molekyylien kanssa vesi muodostaa vetysidoksia omien positiivisesti varautuneiden vetyatomiensa ja toisen molekyylin elektronegatiivisen atomin välille. Ei -polaariset yhdisteet eivät voi suorittaa tätä vuorovaikutusta, koska niillä ei ole varauksen erottumista rakenteessaan, eikä siten sijaintia varauksen houkuttelemiseksi.
Hydrofobista käyttäytymistä voidaan havaita kotitaloustuotteissa, kuten kasviöljyssä, joka erottuu näkyvästi vedestä. Hydrofobisten aineiden napaisuus on myös tärkeä tekijä elävien organismien toiminnassa. Lipidit, joita esiintyy solurakenteissa, estävät veden sekoittumisen sisäisiin rakenteisiin ja erillisiin nesteisiin. Kuten muutkin orgaaniset yhdisteet, nämä molekyylit koostuvat sidoksista, jotka ovat lähes, mutta eivät aivan, ei-polaarisia: niiden sidosrakenne saa niiden napaisuuden poistumaan.
Hiilidioksidi on toinen esimerkki ei -polaarisesta molekyylistä, jolla on polaariset sidokset. Tämän molekyylin rakenne on lineaarinen, ja kaksi happiatomia on kaksoissidottu keskushiiliatomiin. Nämä sidokset ovat polaarisia kovalentteja, mutta koska ne ovat täsmälleen symmetrisiä, niiden varaukset poistuvat ja muodostavat ei -polaarisen molekyylin.