Sähkökehotus on prosessi, jolla poistetaan metalli -ioneja nestemäisistä liuoksista, kuten huuhteluvedestä, pinnoitushauteista ja käytetyistä prosessiliuoksista. Yleisimmin käytetty jalometallien talteenottoon, se perustuu elektroniseen virtaan metalli -ionien levittämiseksi katodille. Talteenotetut metallit voidaan sitten myydä romuksi tai käsitellä pinnoitusta varten. Ratkaisu voidaan myös kierrättää vedenpuhdistusjärjestelmiä rasittamatta.
Sähköä kehittävä yksikkö koostuu suuresta säiliöstä, joka tunnetaan reaktiokammiona. Tässä kammiossa on vähintään yksi katodisarja, jotka ovat negatiivisesti varautuneita elektrodeja, ja anodit, jotka ovat positiivisesti varautuneita elektrodeja. Kun laite käynnistetään, tasavirta (DC) virtaa katodista anodiin nestemäisen liuoksen kautta. Sähkön virtaus saa liuoksessa olevat metallit levymään katodille galvanointia vastaavassa prosessissa.
Elektrolyysissä käytettävä elektrolyysiprosessi mahdollistaa alkuaineen metallin talteenoton. Tämä erottaa sähkönkehityksen muista talteenottotekniikoista, kuten haihdutuksesta ja ioninvaihdosta, jotka tuottavat vain enemmän kuin väkevämpi metallipitoinen ratkaisu. Tästä huolimatta talteen otettu metalli ei yleensä edelleenkään ole riittävän puhdas käytettäväksi pinnoituksessa, jos se jätetään käsittelemättä. Tämän seurauksena sitä myydään usein romuna. Jotkut yritykset käyttävät tätä talteenottotekniikkaa keinona lisätä tuloja myymällä metalliromua.
Sähkökehitysprosessin tehokkuus riippuu metallin pitoisuudesta liuoksessa. Siitä tulee asteittain vähemmän tehokas, kun enemmän metallia poistetaan. Katodin pinta -ala vaikuttaa myös tehokkuuteen. Mitä suurempi pinta -ala, sitä suurempi hyötysuhde, minkä vuoksi on kehitetty sähkökehitysyksiköt, jotka käyttävät suuria suorakulmaisia levyjä tai verkkoverkkoja katodeina.
Viimeinen tehokkuuteen vaikuttava muuttuja on talteen otettavan metallin tyyppi. Metallit, joita useimmiten otetaan talteen sähkökehityksellä, ovat kupari, hopea ja kulta. Myös kadmiumia, sinkkiä ja jopa nikkeliä voidaan ottaa talteen tällä menetelmällä. Nikkeli on vähiten yleistä, koska liuoksen on oltava ph-säädetty huolellisesti koko prosessin ajan, jotta se olisi tehokas.
Vaikka sähkökehitys on hyödyllinen prosessi, sillä on joitain haittoja. Se tulee erittäin tehottomaksi, jos liuoksessa on alle 1,000 mg metalli -ioneja litrassa. Sitä ei myöskään voida käyttää liuoksissa, jotka sisältävät kloori -ioneja, kuten suolahappoa, koska kloori -ionien elektrolyysi voi johtaa kloorikaasuun, joka on erittäin vaarallista.