Etaani on hiilivetyyhdiste, joka on luonnossa hajuton ja väritön kaasu vakiolämpötilassa ja -paineessa. Koska rakenteessa on yksi sidos, se luokitellaan alkaanihiilivetyksi ja kuuluu neljän ensimmäisen primaarialkaanin joukkoon: metaani, etaani, propaani ja butaani. Michael Faraday löysi etaanin ensimmäisen kerran vuonna 1834, kun hän elektrolysoi kaliumasetaattiliuoksen. Nimi “etaani” on johdettu “eetteristä”, jossa myöhempi tulee latinalaisesta eetteristä ja kreikkalaisesta aithērista, joka tarkoittaa “yläilmaa”.
Etaanikaasun kemiallinen kaava on C2H6, joka sisältää sen parafiinisarjaan, joka tukee standardikaavaa CnH2n+2. Se on stabiili yhdiste ja se kestää reaktiivisuutta. Sen moolimassa on 30.07 grammaa moolia kohti (g/mol). Etaanin sulamispiste on -181.76 ° C (89.34 K), kun taas sen kiehumispiste on -88.6 ° C (184.5 K).
Ei-polaarisen luonteensa vuoksi se liukenee polaarisiin liuottimiin, kuten veteen. Tyypillisesti etaanin liukoisuus on melko alhainen homogeenisen liuoksen muodostamiseksi huoneenlämpötilassa. Kuten kaikkien alkaanien tapauksessa, se on myös erittäin helposti syttyvä. Kaasun täydellinen palaminen tuottaa hiilidioksidia ja vettä sekä vapauttaa 1561 kiloa joulea moolia kohti (kJ/mol).
Kaasun epätäydellinen tai osittainen palaminen johtaa yksihiilisten yhdisteiden, kuten hiilimonoksidin ja formaldehydin, tuotantoon. Muita triviaaleja tuotteita, joita syntyy etaanin osittaisen palamisen aikana, ovat asetaldehydi, metanoli, etanoli ja metaani. Rakenteellisesti sillä on yksi alkaanien yksinkertaisimmista ristikoista, joka koostuu yhdestä hiili-hiilisidoksesta.
Etaani luokitellaan puhtaana polttoaineena ja on myös maakaasun toiseksi tärkein ainesosa metaanin jälkeen. Maakaasun lisäksi sitä esiintyy luonnollisesti myös liuenneena aineosana maaöljyssä. Muuten se on tärkein sivutuote öljyn jalostamon ja hiilen hiilentämisen aikana.
Etaania käytetään pääasiassa eteenin tuotantoon höyrykrakkausprosessin avulla. Yleensä tässä menettelyssä käytetään jotakin muuta ainetta vedyn pelkistämiseen kuin happea. Reaktio suoritetaan korkeammissa lämpötiloissa, välillä 600 – 900 ° C (873.15 – 1,173.15 K). Etyleeni on merkittävä kaupallinen tuote, jota käytetään laajalti elintarvikkeiden kypsymisprosessin nopeuttamiseen, hitsauskaasun valmistukseen ja tärkein komponentti Levinsteinin rikki -sinapin, tappavan kemiallisen asekaasun, tuotannossa.