Fosfori on kemiallinen alkuaine typpiryhmässä, joka on merkitty symbolilla P alkuaineiden jaksollisessa taulukossa. Ei -metallinen elementti on erittäin reaktiivinen ja myös erittäin myrkyllinen, vaikka se on myös tärkeä hivenaine useimmissa elävissä organismeissa. Fosforiyhdisteille on lukuisia käyttötarkoituksia, ja useimmat ihmiset ovat vuorovaikutuksessa jonkin alkuaineen kanssa päivittäin. Kun joku iskee tulitikun, lannoittaa puutarhan tai käyttää suurinta osaa elektroniikasta, tämä elementti on mukana.
Fosforin löytö hyvitetään alkemistille Hennig Brandtille, joka eristi sen onnistuneesti virtsasta 1660 -luvun lopulla. Brandt huomautti, että hänen löydöllään oli utelias ominaisuus hehkua, kun se altistettiin ilmaan, ja hän nimesi sen kreikkalaisen fosforin mukaan, mikä tarkoittaa “iltatähti”. Fosforin atomimäärä on 15, jolloin se on kevyempien kemiallisten alkuaineiden joukossa, ja sitä esiintyy harvoin, jos koskaan, puhtaassa muodossa.
Kuten muut typpiryhmän elementit, fosforin rakenteen erityispiirteet saavat sen muodostamaan erittäin vahvat siteet muihin alkuaineisiin. Sen lisäksi, että elementti on erittäin reaktiivinen, se varmistaa myös sen esiintymisen lukuisissa yhdisteissä. Yksi tärkeimmistä fosforiyhdisteiden ryhmistä on fosfaatit. Esimerkkejä fosfaateista on lukuisia; Useimmat ihmiset tuntevat todennäköisesti kalsiumfosfaatin, mineraalin, joka muodostaa suurimman osan luurakenteesta.
Useiden muiden alkuaineiden lisäksi fosforilla on allotropiaa, mikä tarkoittaa, että sen puhdas muoto voi esiintyä monella tapaa samassa tilassa. Hiili on toinen tällainen elementti, joka esiintyy radikaalisti erilaisissa mutta silti puhtaissa timantin ja hiilen muodoissa. Fosforissa on kolme allotrooppia; valkoinen, punainen ja musta. Valkoinen on myrkyllisin ja reaktiivisin kolmesta, ja se näyttää vahamaiselta kiinteältä aineelta, jonka väri vaihtelee valkoisesta keltaiseen.
Ilmaan joutuessaan valkoinen fosfori alkaa palaa ja elementti hehkuu myös pimeässä. Altistuminen lämmölle tai valolle muuttaa sen punaiseksi fosforiksi, paljon vakaammaksi allotroopiksi, jota käytetään tulitikkujen tekemiseen. Jos valkoista fosforia kuumennetaan paineen alaisena, se muuttuu mustaksi fosforiksi. Kaikki nämä muodot ovat puhtaita, mutta ne näyttävät ja käyttäytyvät hyvin eri tavalla.
Tulitikkujen lisäksi fosforia käytetään myös sytytyslaitteissa, lannoitteissa ja ilotulitteissa. Joissakin tuotteissa voi olla fosforista valmistettu korroosionestopinnoite, ja elementtiä käytetään lisäaineena myös elektroniikan valmistuksessa. Koska alkuaine on myrkyllinen, puhtaita muotoja on käsiteltävä varoen, samoin kuin monia sen yhdisteitä.