Ideaalikaasulaki on yhtälö, jota käytetään kemiassa kuvaamaan “ihanteellisen kaasun” käyttäytymistä, hypoteettista kaasumaista ainetta, joka liikkuu satunnaisesti eikä ole vuorovaikutuksessa muiden kaasujen kanssa. Yhtälö on muotoiltu muotoon PV = nRT, mikä tarkoittaa, että paine kertaa tilavuus on yhtä suuri kuin moolien määrä kertaa ihanteellinen kaasun vakio kertaa lämpötila. Ihannekaasulakia käytetään yleensä SI -yksikköjärjestelmässä, joten P on Pascals, V on kuutiometreinä, n on mitaton ja edustaa moolien lukumäärää, R on jouleina jaettuna kelvinin kertaa moolilla ja T on kelvinit. Laki voidaan antaa myös muodossa PV = NkT, jolloin hiukkasten lukumäärä (N) korvaa moolien määrän ja Boltzmann -vakio korvaa ihannekaasuvakion.
Yksi tärkeä elementti, joka ideaalikaasulainsäädännön parissa työskentelevien on ymmärrettävä, on se, että se toimii vain idealisoiduissa teoreettisissa tilanteissa. Todelliset kaasut ovat vuorovaikutuksessa keskenään ja itsensä kanssa eriasteisesti, ja nämä vuorovaikutukset heikentävät kaasupartikkeleiden liikkeen satunnaisuutta. Esimerkiksi matalissa lämpötiloissa ja korkeissa paineissa kaasujen väliset vetovoimat muuttavat todennäköisesti merkittävästi kaasujen käyttäytymistä. Riittävän alhaisissa lämpötiloissa ja korkeissa paineissa monista kaasuista tulee jopa nesteitä, mutta ideaalikaasulaki ei ota huomioon tätä käyttäytymistä.
Ideaalikaasulaille on monia käyttötarkoituksia, mutta niihin liittyy lähes aina teoreettisia tilanteita. Ideaalikaasulain avulla voidaan määrittää mitä tahansa ideaalikaasun tuntemattomia ominaisuuksia olettaen, että muut ominaisuudet tiedetään. Jos esimerkiksi paine, moolien lukumäärä ja lämpötila tiedetään, tilavuus voidaan laskea yksinkertaisen algebran avulla. Joissakin tapauksissa ideaalikaasulakia voidaan käyttää tosielämän tilanteissa, mutta vain sellaisten kaasujen kanssa, joiden käyttäytyminen noudattaa tarkasti lakia tietyissä lämpötila- ja paineolosuhteissa, ja silloinkin sitä voidaan käyttää vain likimääräisenä.
Ihannekaasulakia opetetaan yleensä yksityiskohtaisesti lukion ja korkeakoulun yleisen kemian tunneilla. Opiskelijat käyttävät lakia oppiakseen kemian laskennan perusteet, ja heidän on usein tehtävä useita yksikkömuunnoksia ennen yhtälön todellista soveltamista. Laki kuvaa myös useita tärkeitä käsitteitä kaasujen käyttäytymisestä. Se osoittaa esimerkiksi, että kaasujärjestelmän paineen nousu vastaa yleensä tilavuuden vähenemistä ja päinvastoin. On tärkeää ymmärtää esitetyt suhteet, vaikka yhtälöä ei voida käyttää todellisten kaasujärjestelmien tarkkoihin laskelmiin.