Ionisointivakio, jota kutsutaan myös hapon tai emäksen ionisaatiovakioksi, on matemaattinen vakio, jota käytetään kemiassa liuoksen happamuuden tai emäksisyyden mittaamiseen. Hapot ja emäkset ovat kemiallisia yhdisteitä, jotka dissosioituvat kokonaan tai osittain komponentteihin, kun ne liuotetaan veteen. Ne ionisoivat tai murtautuvat positiivisesti ja negatiivisesti varautuneisiin atomeihin tai molekyyleihin, joita kutsutaan ioneiksi. Mitä täydellisemmin happo tai emäs hajoaa, sitä happamampi tai emäksisempi sen liuos on ja sitä korkeampi sen happo- tai emäsionisaatiovakio on.
Hapot ja emäkset voidaan luokitella kahteen ryhmään: vahvat hapot ja emäkset sekä heikot hapot ja emäkset. Vahvat hapot ja emäkset hajoavat kokonaan liuoksessa oleviksi ioneiksi, mutta heikot hapot ja emäkset eivät. Heikko happo, kuten etikkahappo, dissosioituu vain osittain ioneiksi vedessä ja voi muuttua liuoksessa oleviksi molekyyleiksi.
Kun etikkahappo reagoi veden kanssa, se liukenee ja uudistuu jatkuvasti, joten liuoksen aineen pitoisuus ei muutu. Vetyatomi katkaisee etikkahappomolekyylin sitoutuakseen veteen ja muodostaen hydroniumionin, jättäen asetaatti -ionin. Koska tämä reaktio on palautuva ja voi mennä kumpaankin suuntaan, vastaavat hydronium-, asetaatti- ja etikkahappopitoisuudet eivät muutu ajan myötä. Järjestelmän sanotaan olevan dynaamisessa tasapainossa.
Ionisointivakio on erityinen tasapainovakio, jota käytetään kuvaamaan tilannetta, jossa heikko happo tai emäs on saavuttanut tasapainon. Kuten muutkin tasapainovakiot, se lasketaan käyttämällä kunkin liuoksen kemiallisen komponentin pitoisuutta tasapainossa. Pitoisuudet ilmoitetaan moolien lukumääränä, joka on kemia, jota käytetään kemiallisen aineen määrän määrittämiseen.
Kun määritetään heikon hapon ionisaatiovakio, hapon kahden ionikomponentin pitoisuudet kerrotaan ja tuote jaetaan sitten liuoksen molekyylihapon pitoisuudella. Esimerkiksi etikkahapolla hydroniumionien pitoisuus kerrotaan asetaatti -ionien pitoisuudella. Tuote jaettaisiin sitten täydellisten etikkahappomolekyylien konsentraatiolla. Tämä lopullinen luku on ionisaatiovakio.
Ionisointivakiot voivat vaihdella melko laajasti, joten tiedemiehet käyttävät usein mieluummin arvon mittaamiseen logaritmista asteikkoa, matemaattista muunnosta, joka perustuu kymmenkertaisiin tekijöihin. Muunnettu ionisaatiovakio on yhtä suuri kuin alkuperäisen arvon negatiivinen logaritmi. Kymmenen kertoimen käytön etu on, että se muuntaa mittauksen pienemmäksi, joten esimerkiksi happojen modifioidut ionisaatiovakiot vaihtelevat vain noin -2 -12 tällä tavalla mitattuna sen sijaan, että ne kattaisivat paljon laajemman numeeristen arvojen spektri.