Kemian yhteydessä kloriitit ovat kloriittianionia (ClO2-) sisältäviä yhdisteitä, ja niitä voidaan pitää kloorihapon (HClO2) suoloina. Näistä yleisimmin käytetty on natriumkloriitti (NaClO2). Kun se liuotetaan veteen, se muodostaa positiivisesti varautuneita natriumkationeja (Na+) ja negatiivisesti varautuneita kloriittianioneja (ClO2-). Sitä käytetään pääasiassa klooridioksidin (ClO2), kellertävänruskean, erittäin reaktiivisen kaasun, jota käytetään paperiteollisuudessa puumassan valkaisuun, tuottamiseen, mutta se on myös erittäin tehokas biosidi voimakkaiden hapettavien ominaisuuksiensa vuoksi.
Suurina pitoisuuksina klooridioksidi on epävakaa ja voi reagoida räjähdysmäisesti orgaanisten tai palavien materiaalien kanssa; sen vuoksi sitä ei yleensä varastoida tai kuljeteta, vaan se valmistetaan käyttöpaikallaan natrium- tai kalsiumkloriitin reaktiolla vahvan hapon kanssa. Klooridioksidi liukenee veteen muodostaen kloorihappoa, jolloin muodostuu kloriittianioneja, jotka ovat myös voimakkaita hapettimia. Ne tappavat jopa tehokkaammin mikro -organismeja kuin kloori, ja tämän vuoksi klooridioksidia ja kloriitteja käytetään usein vedenkäsittelylaitoksissa juomaveden desinfiointiin. Näillä aineilla on myös se etu, että ne eivät jätä havaittavaa hajua tai makua, eivät reagoi orgaanisen materiaalin kanssa haitallisten yhdisteiden, kuten kloroformin, tuottamiseksi ja ovat vähemmän syövyttäviä veden pitämiseen ja kuljettamiseen käytettäville materiaaleille. Lisäksi kloriitti ja klooridioksidi ovat hyödyllisiä säiliöiden ja pintojen steriloinnissa sairaaloissa ja elintarviketeollisuudessa sekä vedenpuhdistuksessa retkeilijöille ja leiriläisille, joissa kloriittiliuos sekoitetaan hapon kanssa juuri ennen sen lisäämistä veteen.
Juomaveden käsittely klooridioksidilla jättää pieniä määriä kloriitti -ioneja veteen; tämän ei kuitenkaan uskota aiheuttavan vaaraa terveydelle. Suhteellisen suurten määrien nieleminen aiheuttaa myrkyllisiä vaikutuksia: esimerkiksi se voi reagoida hemoglobiinin kanssa aiheuttaen sen vapauttaa happea vähemmän helposti, mutta ei ole selvää näyttöä haitallisista terveysvaikutuksista normaalilla altistumisella. Vaikka vedenkäsittelystä tai teollisista lähteistä peräisin olevat kloriitit voivat päästä pohjaveteen, reaktiivisuutensa vuoksi ne hajoavat nopeasti eivätkä kerry ympäristöön.
Klooriittisuoloja on käsiteltävä varoen niiden hapettavien ominaisuuksien vuoksi. Ne voivat muodostaa räjähtäviä seoksia muiden materiaalien kanssa ja reagoida happojen kanssa muodostaen klooridioksidia, mistä seuraa räjähdysvaara. Useimmissa tapauksissa klooridioksidia ja kloriitteja käytetään hyvin pieninä pitoisuuksina
Geologian kannalta kloriitit ovat ryhmä kiillen kaltaisia silikaattimineraaleja. Vaikka ne eivät sisällä klooria, molempien aineiden nimet ovat peräisin kreikkalaisesta “klorosista”, “vihreästä” niiden tavanomaisen vihertävän värin vuoksi. Ne ovat koostumukseltaan vaihtelevia, mutta sisältävät yleensä magnesiumia, alumiinia ja rautaa sekä piitä ja happea, ja ne muodostavat usein pehmeitä, joustavia levymäisiä rakenteita.