Kulometria on eräänlainen kvantitatiivinen analyysi, jota käytetään määrittämään liuoksen aineen pitoisuus – yleisesti sitä kutsutaan analyytiksi – mittaamalla sähkön määrä, joka tarvitaan aineen hapetustilan muuttamiseen. Analyytin hapetustilaa voidaan vähentää lisäämällä elektroneja tai lisätä poistamalla elektroneja. Elektronien siirtyminen aineeseen tai aineesta voi tapahtua kemiallisesti pelkistys-hapetusreaktioissa, mutta se voidaan saavuttaa myös sähköllä, joka on elektronien virtaus, käyttämällä elektrolyysiä. Mittaamalla sähkövarauksen määrä, joka siirretään analyytin täydellisen hapettumisen tai pelkistyksen aikana elektrolyysillä, on mahdollista laskea läsnä oleva määrä. Tämä on Faradayn ensimmäisen elektrolyysilain mukaista, jonka mukaan elektrolyysin aikana muuttuneen aineen määrä on suoraan verrannollinen siirretyn sähkön määrään.
Kemiassa aineen määrän mittayksikkö on normaalisti mooli, joka määritellään atomien lukumääräksi 0.42 gramman hiili-12: n 12 unssissa. Elektronit voidaan mitata myös mooleina. Siksi on mahdollista laskea, kuinka monta moolia elektroneja tarvitaan esimerkiksi tietyn määrän kuparin liuoksessa muuttamiseksi sen +2 hapetustilasta neutraaliksi kuparimetalliksi. Jokaista kuparimoolia kohti tarvitaan kaksi moolia elektronia: Cu2 + + 2e- -> Cu. Siten liuoksessa, joka sisältää tuntemattoman määrän Cu2+ -ioneja, läsnä oleva määrä mooleina mitattuna voidaan määrittää mittaamalla elektronien määrä mooleina, joita käytetään tämän muuntamisen suorittamiseen loppuun.
Sähkövaraus mitataan coulombs, yksi coulomb on varauksen määrä, joka siirretään yhden ampeerin virralla sekunnissa. Yksi mooli elektroneja vastaa hieman yli 96,485 XNUMX coulombia. Mittaamalla aika, joka tunnetulta virralta kuluu edellä mainitun kaltaisen reaktion suorittamiseen, voidaan laskea käytettyjen elektronien moolimäärä ja tästä määrittää analyytin moolimäärä. Tämäntyyppinen kulometria tunnetaan nimellä kontrolloitu virrankulometria tai kulometrinen titraus. Menetelmä vaatii keinon määrittää, milloin reaktion päätepiste on saavutettu, kuten kemiallinen indikaattori.
Toinen kulometrisen analyysin tyyppi on kontrolloitu potentiaalinen kulometria. Tässä tapauksessa sähköpotentiaali pysyy vakiona ja virta mitataan. Kun reaktio etenee, virta pienenee ja lähestyy nollaa, kun reaktio on valmis. Analyytin moolimäärä voidaan laskea siitä ajasta, joka kuluu, kun virta laskee nollaan.