Liuotetun aineen pitoisuus on termi, jota käytetään kuvaamaan seoksia, ja se määrittää, kuinka paljon ainetta, jota kutsutaan liukoiseksi aineeksi, liukenee toiseen, jota kutsutaan liuottimeksi. Pitoisuutta voidaan kuvata useilla tavoilla tarpeen mukaan, ja niihin voi sisältyä paino, tilavuus tai molekyylimassa. Seosten konsentraatio on tärkeä, koska monet kemialliset reaktiot ovat riippuvaisia siitä, että reagenssien määrä on oikea reaktion loppuun saattamiseksi.
Ehkä helpoin tapa kuvata liuenneen aineen pitoisuus on painon mukaan. Henkilö, joka haluaa valmistaa tasaisen sekoituksen suolaa vedessä, voi punnita molemmat materiaalit ja tallentaa tulokset. Samojen määrien punnitseminen toistuvasti voi sitten toistaa suolaveden pitoisuuden, jolloin saadaan vastaavat seokset. Tällä menetelmällä valmistettua seosta kutsutaan yleensä painoprosenttiseokseksi, joka määrittää, että käytettiin painoja tilavuuden sijasta.
Paino tilavuutta kohti on myös yleinen liuenneen aineen pitoisuuden mitta. Liuotetun aineen määrä punnitaan ensin mitta -asteikolla ja lisätään sitten astiaan. Liuotin lisätään sitten säiliön tilavuusmerkkiin, jolloin saadaan tunnettu tilavuus seosta. Tuloksena oleva seos määritellään tilavuuspainoksi, kuten kiloa gallonaa tai grammaa litraa kohden.
Liuotetun aineen pitoisuus on mahdollista, jos molemmat materiaalit ovat nesteitä, mutta sitä ei käytetä nesteisiin liuenneisiin kiinteisiin aineisiin. Merkittyä astiaa käytetään liuenneen aineen ja liuottimen tilavuuden mittaamiseen, sitten ne sekoitetaan. Pitoisuutta kutsutaan tilavuusprosentiksi sen tunnistamiseksi, että molemmat materiaalit ovat läsnä tilavuudessa painon sijasta.
Laboratoriokäyttöön käytetään usein molaarisia tai molaarisia pitoisuuksia kemiallisten reaktioiden materiaalimäärän määrittämiseksi tarkasti. Liuenneen aineen moolit vastaavat materiaalin painoa jaettuna moolimassalla, joka määritetään matemaattisesti elementtien jaksollisesta taulukosta. Esimerkiksi vesimolekyyli sisältää kaksi vetyatomia ja yhden hapen. Vedyn ja hapen moolimassa löytyy mistä tahansa julkaistusta jaksollisesta taulukosta.
Kun molekyyli on löydetty, sen moolimassa määritetään lisäämällä hapen moolimassa kahteen vetymassaan, mikä vastaa vesimolekyylissä olevia atomeja. Moolimassalla ei ole yksiköitä, mutta se julkaistaan usein grammoina moolia kohti; tämä voi olla puntaa / mol, jos moolimassat ovat kiloa. Moolien määrä määräytyy usein itse kemiallisen reaktion perusteella, koska tuotteet reagoivat moolimassansa mukaan, kun molekyylit yhdistyvät.
Sen määrittämiseksi, kuinka paljon liuotettua ainetta lisätään molaariseen seokseen, tarvittavien moolien määrä kerrotaan moolimassalla painon saamiseksi. Tämä paino lisätään säiliöön ja lisätään tunnettu määrä liuotintilavuutta, tyypillisesti litra tai gallona tasaisen konsentraation saamiseksi. Tuloksena on moolitilavuussuhde, jota kutsutaan molaarisen liuenneen aineen pitoisuudeksi. Lisäämällä sama paino tunnettuun liuottimen painoon saadaan molaaripitoisuus.