Moolimassa on yhden moolin aineen massa. Moli määritellään atomien lukumääräksi 12 grammassa hiili-12-isotooppia. Tämä on aina kiinteä numero, joka tunnetaan nimellä Avogadron numero. Siksi aineen moolimassa on kyseisen aineen Avogadron lukumolekyylien massa. Moolimassaa käytetään laskettaessa aineen pitoisuuksia kemiassa.
Atomit sisältävät vähintään kaksi ja yleensä kolmenlaisia hiukkasia. Nämä ovat protoni, neutroni ja elektroni. Protoni vastaa massaltaan suunnilleen neutronia. Elektroni on paljon kevyempi, niin paljon, että se on lähes olematon massaa laskettaessa.
Yksi mooli on tieteellinen mittausmuoto kemiassa. Elementtien on oltava yhtä suuria protoneja ja elektroneja pysyäkseen vakaina, mutta ne voivat vaihdella niiden sisältämien neutronien määrän mukaan. Protonin määrä elementissä on atomiluku.
Protonien ja neutronien määrä yhdessä on massaluku, koska elektronit ovat niin kevyitä. Atomiluku merkitsee alkua. Massaluku voi muuttua atomin sisältämien neutronien määrän mukaan. Atomit, jotka ovat sama alkuaine, mutta joilla on eri massa, ovat isotooppeja.
Hiiliatomissa on aina kuusi protonia. Jos siinä on myös kuusi neutronia, sitä kutsutaan hiili-12-isotoopiksi. Se koostuu kahdeksasta neutronista, ja se on hiili-14-isotooppi.
Tutkijat valitsivat hiili-12-isotoopin moolimittausten perustaksi. Kaksitoista grammaa hiili-12 sisältää 6.022 x 1023 atomia. Tämä tunnetaan nimellä Avogadron numero. Yksi mooli mistä tahansa aineesta määritellään näin monta atomia tai molekyyliä.
Taitavasti yhden moolin massa liittyy aineen atomien yksittäiseen massanumeroon. Esimerkiksi yhden moolin happea massa on 16 grammaa. Tämä johtuu siitä, että yleisin happiatomityyppi sisältää kahdeksan protonia, kahdeksan neutronia ja kahdeksan elektronia, ja siksi sen massa on 16.
Mittaus moolimassalla on mahdollista myös yhdistemolekyylillä. Vesi on molekyyli, jossa on kaksi vety- ja yksi happiatomia kiinni toisiinsa. Kaikkien niiden massan laskeminen yhteen antaa meille yhden vesimolekyylin massan. Tämä luku vastaa yhden moolin veden massaa grammoina.
Kemistit käyttävät moolia aineen massan ja pitoisuuden mittaamiseen. Koska mooli voi sisältää biljoonia atomeja, ja tietty määrä grammoja yhtä ainetta ei välttämättä ole yhtä voimakasta kuin sama määrä grammaa toista ainetta, se on erittäin hyödyllinen menetelmä kemikaalien mittaamiseen suhteellisen yksinkertaisesti. Aineen moolimassa vastaa myös aineen massanumeroa, joten kemistit voivat helposti käyttää tätä tunnettua määrää punnitakseen, kuinka paljon kemikaalia heidän on käytettävä.