Natriumfluoridi on natrium- ja fluorielementtien yhdiste, jonka kemiallinen kaava on NaF. Aiemmin NaF: ää käytettiin veden fluoraamiseen, mutta se on enimmäkseen korvattu muilla fluoraavilla yhdisteillä. Natriumfluoridia esiintyy edelleen yleisesti hammastahnassa, ja sitä käytetään myös kemiallisena reagenssina fluoridien valmistuksessa.
NaF on yksi kolmesta veden lisäaineesta, joita käytetään vesijärjestelmien fluoraamiseen. Kaksi muuta ovat fluoripiihappo ja natriumfluorosilikaatti. NaF on kuiva aine, jota lisätään vesijärjestelmiin, jotka toimittavat vain pieniä populaatioita. Yhdiste on liukoinen suola, ja nieltynä molekyylin fluoridiosa jakautuu muodostaen fluoridi -ionin. Tämä ioni imeytyy kehoon helposti.
NaF on pääosin peräisin fluoripiihaposta, joka käyttää lähteenä fosforiittikiveä. Kun fluoripiihappoa sekoitetaan kaustiseen soodaan, muodostuu natriumfluoridia. Joskus NaF tuotetaan sekoittamalla kaustista soodaa fluorivetyyn.
Natriumfluoridia käytetään laajalti hammastahnassa reikiintymisen estämiseksi. Yhdiste on saatavana myös oraalisena lääkkeenä samasta syystä. Fluoridi -ioni, joka irtoaa NaF: stä maha -suolikanavassa, vahvistaa hampaita ja vähentää reikiintymisen mahdollisuutta. Esimerkiksi Yhdysvalloissa fluorointistandardi on 0.7 mg litrasta 1.2 mg litraa kohti. Optimaalisen tason ero johtuu siitä, että ihmiset lämpimillä alueilla juovat yleensä enemmän vettä kuin viileämmillä alueilla.
Liiallisen fluorin nauttiminen voi johtaa hampaiden fluoroosiksi kutsuttuun tilaan, jossa hampaat muuttuvat laikukkaiksi ja värjäytyvät ja emalin pinta muuttuu kuoppaiseksi. Yli 1 mg: n nauttiminen litrassa fluoridia voi johtaa hampaiden fluoroosiin, ja yli 4 mg: n ottaminen litraan voi johtaa luuston fluoroosiin, joka voi aiheuttaa epänormaaleja luita ja kipua nivelissä. Vaikka on ehdotettu, että veden fluorointi lisää syöpäriskiä, Maailman terveysjärjestö toteaa, että todisteet eivät osoita, että fluoraaminen aiheuttaisi syöpää ihmisillä.
Natriumfluoridi on myös kemiallinen reagenssi, jota käytetään fluoridi -ionien lähteenä muiden fluoriyhdisteiden luomiseen. Tämä johtuu fluoridi -ionin vahvasta kyvystä sitoutua muihin ioneihin ja muodostaa stabiileja yhdisteitä. NaF: llä on myös useita muita teollisia käyttötarkoituksia. Yhdistettä voidaan käyttää emalin valmistukseen, puun säilyttämiseen ja vaahdon valmistukseen. Se on myös osa paperin päällystysprosessia ja voi auttaa opaalilasin valmistuksessa.