Natriumkarbonaatti ja rikkihappo – tärkeät kemikaalit erikseen ja yhdessä – ovat pH-asteikon vastakkaisilla puolilla; natriumkarbonaatti (Na2CO3) on melko emäksinen suola, kun taas rikkihappo (H2SO4) on yksi vahvimmista mineraalihapoista. Sen kemiallisen rakenteen tarkka tarkastelu paljastaa, että natriumkarbonaattia voidaan valmistaa natriumhydroksidista (NaOH) ja hiilihaposta (H2CO3); sellaisen heikon hapon suola niin vahvan emäksen kanssa ei ole neutraali, vaan emäksinen. Tämän yhtälö on 2 NaOH + H2CO3 → Na2CO3 + 2 H2O. Vaihtoehtoisesti, jos natriumhydroksidi jätetään alttiiksi ilmalle, se imee hyvin hitaasti hiilidioksidia (CO2) ilmakehästä noudattaen suhdetta 2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O. Joka tapauksessa natriumkarbonaatin ja rikkihapon välinen reaktio on Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2, missä Na2SO4 on natriumsulfaatin kemiallinen kaava.
Natriumkarbonaatti kantaa historiallista kotinimeä “pesusooda”, koska emäksisten tai emäksisten ominaisuuksiensa vuoksi se parantaa pyykinpesuaineiden toimintaa. Toinen nimi sille on sooda, koska sen varhainen ensisijainen lähde oli puiden, merilevien ja muiden orgaanisten aineiden tuhkasta. Sen tärkein käyttötarkoitus nykyään – lähes puolet sen kokonaistuotannosta – on lasin valmistus. Sen käytöstä lähes 30 % on kuitenkin tarkoitettu kemikaalien valmistukseen. Natriumkarbonaattia ja rikkihappoa käytetään laboratorioissa standardeina, joita vastaan voidaan arvioida muita aineita.
Rikkihappo on yksi tärkeimmistä teollisuuskemikaaleista kaikkialla maailmassa, erityisesti Aasiassa ja Yhdysvalloissa, ja se on erityisen kriittinen fosfaattilannoitteiden tuotannossa. Rayon – alun perin silkin korvike – käyttää rikkihappoa valmistuksessaan. Natriumsulfaatti, rayonin valmistuksen tärkein sivutuote, ei yleensä synny natriumkarbonaatin ja rikkihapon yhdistämisestä. Pikemminkin se johtuu siitä, että natriumhydroksidia (NaOH) – niin kutsuttua kaustista soodaa – käytetään neutraloimaan “käytetty” happo. Happoa käytetään myös autojen akuissa, teräksen valmistuksessa ja räjähteiden valmistuksessa.
Vesimolekyylit yhdistyvät yksinkertaisen Na2SO4-molekyylin kanssa muodostaen hydraatiotuotteita, mukaan lukien rakennusta vahingoittava heptahydraatti (Na2SO4·7H2O). Vaurioituminen johtuu siitä, että liukoiset suolat voivat kulkeutua huokosiin ja aiheuttaa stressaavaa painetta; onneksi toisen hydraatin, Glauberin suolan (Na2SO4·10H2O), dekahydraatin, positiivista käyttöä arvioidaan lämmitys- ja jäähdytysjärjestelmien piilevän lämmön varastoinnissa. Selluteollisuus käyttää natriumsulfaattia Kraft-prosessissa paperinvalmistukseen. Lääketieteellisesti suolaa käytetään katarsina, diureettina ja puhdistavana aineena.