Pommikalorimetri on laboratoriolaite, joka sisältää “pommin” tai polttokammion-joka on yleensä valmistettu ei-reaktiivisesta ruostumattomasta teräksestä-jossa orgaaninen yhdiste kulutetaan poltettaessa happea. Mukana on Dewar -pullo, jossa on tietty määrä vettä, johon pommi on upotettu. Kaikki palamisen tuottama lämpö (Q) siirtyy veteen, jonka lämpötila (T) nousee, ja mitataan erittäin huolellisesti. Painoista, lämpötiloista ja laiteparametreista voidaan määrittää tarkka palamislämpö tai -entalpia (ΔHc). Tätä arvoa voidaan käyttää kulutetun aineen rakenteellisten ominaisuuksien arvioimiseen.
Jäykkä pommirakenne estää tilavuuden laajentumisen, joten vaikka palaminen tuottaa hiilidioksidia ja vesihöyryä, se tapahtuu vakion tilavuudella (V). Koska dV = 0 yhtälössä dW = P (dV), missä työ on W, työtä ei suoriteta. Lisäksi koska lämpö (Q) ei tule sisään eikä poistu – koska kaikki on Dewar -pullossa – prosessi on “adiabaattinen”, eli dQ = 0. Tämä tarkoittaa ΔHc = CvΔT, jossa Cv on lämpökapasiteetti vakiotilavuudella. Tietojen säätöä tarvitaan pommikalorimetrin ominaisuuksien vuoksi; Sulakkeen palaessa syntyvä lämpö aiheuttaa palamisen ja se, että pommikalorimetri toimii vain suunnilleen adiabaattisesti.
Pommikalorimetrillä on useita sovelluksia, mukaan lukien sekä tekninen että teollinen käyttö. Historiallisesti laboratoriossa hiilivetyjä ja hiilivetyjohdannaisia on poltettu pommikalorimetrissä, joiden tarkoituksena on kohdistaa sidosenergia. Laitteella on myös johdettu teoreettisia stabilointienergioita, kuten aromaattisten yhdisteiden pi-sidoksen energiaa. Menettely voidaan osoittaa opiskelijoille – jos he eivät harjoita sitä – osana peruskoulun opetusta. Pommikalorimetriä käytetään teollisesti ponneaineiden ja räjähteiden testauksessa, elintarvikkeiden ja aineenvaihdunnan tutkimuksessa sekä poltto- ja kasvihuonekaasujen arvioinnissa.
Kun otetaan huomioon esimerkki yhdestä aromaattisesta liuottimesta, bentseenistä (C6H6), kussakin molekyylissä on kuusi vastaavaa hiili-hiilisidosta ja kuusi vastaavaa hiili-vety-sidosta. Ilman resonanssin käsitettä bentseenin hiili-hiilisidosten pitäisi näennäisesti olla erilaisia-pitäisi olla kolme kaksoissidosta ja kolme yksittäistä sidosta. Fiktiivinen kemikaali 1, 3-sykloheksatrieeni edustaa bentseeniä hyvin. Pommikalorimetrin avulla kuuden yhtenäisen sidoksen todellinen energia antaa kuitenkin bentseenin energiaeron trieneen verrattuna, 5 kcal/mol tai 36 kj/mol. Tämä energiaero on bentseenin resonanssivakautusenergia.