Kemiassa yhdisteen komponentin prosenttiosuus on prosenttiosuus yhdisteen kokonaismassasta tai tilavuudesta johtuen kyseisestä komponentista. Se on yksinkertainen tapa ilmaista keskittymistä analyyttisessä kemiassa. Prosenttikoostumus voi viitata joko paino- tai tilavuusprosenttiin, vaikka painoprosentti on yleisimmin käytetty.
Vaikka prosenttikoostumus voi viitata koostumukseen massa- tai tilavuudella, laskelmat molemmille ovat samanlaisia. Painoprosentti, jota kutsutaan lyhenteessä “paino-%”, lasketaan jakamalla liuenneen aineen tai komponentin massa liuoksen tai yhdisteen kokonaismassalla ja kertomalla tulos 100:lla. Tilavuusprosentti, jota merkitään “til-%” Laskennan lyhenne, lasketaan jakamalla liuenneen aineen tai komponentin tilavuus liuoksen tai yhdisteen kokonaistilavuudella ja kertomalla tulos 100:lla. Kun tämä raportoidaan laboratoriotyössä, on tärkeää tehdä ero painoprosentin ja tilavuuden välillä prosenttia epäselvyyden välttämiseksi.
Yleinen sovellus painokoostumuslaskelmille löytyy molekyylin alkuaineiden analysoinnista. Esimerkiksi etanolin hapen prosentuaalisen koostumuksen laskemiseksi määritetään ensin hapen massa 1 moolissa etanolia, jaetaan tämä luku 1 mooli etanolin kokonaismassalla ja kerrotaan sitten tulos 100:lla. Ethanol( CH3CH2OH) moolimassa on noin 46.069 grammaa moolia kohden ja hapen moolimassa on 15.999 grammaa moolia kohden. Hapen prosenttiosuus etanolissa olisi (15.999/46.069)*100 eli 34.73 %.
Kaasukromatografiassa aineen painokoostumus voidaan määrittää jakamalla aineen huippuarvo kaikkien kromatografin luettujen huippuarvojen summalla. Tämä on erityisen hyödyllinen tekniikka, kun yhdisteessä voi olla useita tuntemattomia komponentteja. Kuten kaikkien kaasukromatografisten lukemien yhteydessä, on kuitenkin tärkeää, että kemisti ottaa huomioon kantajakaasun vaikutukset komponentteihin, eri komponenttien vastetekijät ja piikkien yleisen muodon ennen kuin hän tekee varmoja johtopäätöksiä prosenttikoostumuksesta. .
Prosenttikoostumus voidaan yhdistää muihin analyyttisen kemian mittausmenetelmiin, ja sitä voidaan käyttää mittausten, kuten molaarisuuden, laskemiseen. Esimerkiksi, jos kloorivetyhapon vesiliuoksen tiheyden sanotaan olevan 1.188 grammaa millilitrassa ja suolahapon prosenttiosuuden on 37 painoprosenttia, niin liuoksen molaarisuuden voidaan osoittaa olevan 12.1. Tämä saavutetaan käyttämällä prosenttikoostumusta kloorivetyhapon moolien lukumäärän määrittämiseksi 1 litrassa liuosta.