Rikkihapon titraaminen on prosessi, jolla löydetään emäksisen liuoksen molaarisuus käyttämällä rikkihappoa titraattorina. Titraattori, joka on aine, jonka pitoisuus tiedetään tarkasti, lisätään liuokseen, jonka pitoisuus on tuntematon, kunnes reaktio tapahtuu täydellisesti. Tämä voi olla mittaus käyttäen kemiallista indikaattoria tai pH -indikaattoria. Laskenta voidaan sitten suorittaa titraajan tunnetun pitoisuuden ja tuntemattoman aineen neutraloimiseen tarvittavan titrausaineen määrän perusteella. Tämän laskelman avulla tutkijat voivat määrittää tuntemattoman aineen molaarisuuden tai kemiallisen painon.
Ensimmäinen askel rikkihapon titrauksen ymmärtämisessä on ymmärtää moolin käsite. Kemiassa minkä tahansa aineen mooli on gramman ekvivalentti sen massanumerolle. Massanumero on alkuaineen tai yhdisteen kokonaispaino, joten hiili-12: n massa on 12. Tämä tarkoittaa, että yksi mooli hiili-12 painaa 12 grammaa. Moleja käytetään menetelmänä mitata tiettyjen kemikaalien määriä reaktioissa.
Hapot ja emäkset reagoivat keskenään muodostaen vettä ja suolaa. Emäs on aine, jonka pH on välillä 8 ja 14, ja happo on aine, jonka pH on välillä 1 ja 6. Neutraali piste pH -asteikolla on 7, mikä tarkoittaa, että liuos ei ole hapan eikä emäksinen. Jos yhtä suuret määrät happoa pH 1 ja emäs pH 14 sekoitetaan keskenään, tuloksena olevan liuoksen pH on 7. Tämä reaktio tapahtuu rikkihapon titrauksen aikana.
Jokainen rikkihappotitrauksen aine on vesimuodossa, mikä tarkoittaa, että se liuotetaan veteen. Rikkihapolla, joka on titraattori, jolla on tunnettu mooliarvo, on tietty pitoisuus vedessä. Toinen aine, esimerkiksi natriumhydroksidi, on vesiliuoksessa, mutta sen määrää liuoksessa ei tiedetä. Kemialliset reaktiot ovat erittäin tehokkaita, koska ne eivät menetä aineita niiden tapahtuessa. Kun rikkihappo reagoi natriumhydroksidin kanssa, se tuottaa vettä ja natriumsulfaattia.
Rikkihapon titrausprosessi sisältää tietyn määrän tuntemattoman liuoksen asettamisen dekantterilasiin ja tietyn määrän rikkihappoa buretiin, joka on laite tiettyjen aineiden lisäämiseksi muihin aineisiin. Emäksiseen liuokseen lisätään happoa, kunnes pH -mittari näyttää 7, mikä tarkoittaa, että emäs on neutraloitu. Tässä vaiheessa liuokseen lisätyn rikkihapon määrä on sama kuin emäksisen aineen määrä liuoksessa, jonka molaarisuus on tuntematon. Kemistit laskevat sitten tuntemattoman liuoksen spesifisen moolimäärän tunnettujen arvojen perusteella.