Varhaiset kemistit määrittivät vastaavan painon yhden aineen painona, joka reagoi toisen kanssa muodostaen kolmannen. Kun nämä kemistit tutkivat ainetta, he ymmärsivät, että reaktiot tapahtuivat aina määrätyissä mittasuhteissa. Monet heidän reagoivista aineistaan näyttivät edistävän samaa aktiivisuustasoa riippumatta reaktiosta.
Vetyreaktioihin perustuvat vastaavien painojen taulukot koottiin 18 -luvun lopulla. Vetyä käytettiin standardina, koska se oli vähiten massiivinen alkuaine; se ei kuitenkaan reagoi helposti monien elementtien kanssa. Helposti puhdistettavat ja helposti saatavilla olevat metallit muodostavat helposti oksideja, ja niitä käytettiin usein kokeellisena perustana vastaavien arvojen määrittämisessä.
Metallin massan kasvu johtui metallioksidin happipitoisuudesta. Tämä paino mitattiin jaettuna kahdeksalla ja ilmoitettiin kyseisen metallin vedyn ekvivalenttisen painon grammoina. Paino jaettiin kahdeksalla, koska happi reagoi vedyn kanssa kahdeksan ja yhden painosuhteella muodostaen vettä. Hapen katsottiin olevan vedyn kemiallinen vastakohta. Nykyaikaiset kemistit ovat samaa mieltä siitä, että happi osallistuu hapettaviin reaktioihin ja vety vähentämään reaktioita.
Tämä menettely toimi hyvin niin kauan kuin reaktio ei ollut liian monimutkainen. Monilla metalleilla on erilaisia oksideja, koska ne voivat saada aikaan stabiileja yhdisteitä useammassa kuin yhdessä valenssikonfiguraatiossa tai hapetustilassa. Kun kemistit oppivat lisää suorittamiensa reaktioiden luonteesta, jaksollinen kaavio korvasi aiemmat taulukot.
Laskelmat, jotka on tehty käyttäen vastaavaa painotaulukkoa, on onnistunut käyttämällä moolimassoja. Molaari viittaa käytettävissä olevien atomien määrään. Reaktion laajuus perustuu tähän numeroon, ei reagoivien aineiden massaan. Atomimoolissa on 6.023 x 10 23 atomia.
Vetystandardin käyttö kuvaa eroa. Veden tiedetään sisältävän kaksi vetyatomia yhtä happiatomia kohti. Koska hapen moolimassa on 16 grammaa moolia kohti, kun taas vedyn moolimassa on 1 gramma moolia kohti, massasuhde on kahdeksan yhteen, happi -vety. Moolisuhde on kaksi yhteen, vety happi, mikä heijastaa todellista koostumusta.
Tietyt kemian alat ovat edelleen käyttäneet vastaavaa painoa rajoitetuissa yhteyksissä. Happo-emäskemiassa vastaava paino on kemiallisen aineen massa, joka reagoi 1 moolin hydronium (H3O+) -ionien tai 1 moolin hydroksidi-ionien (OH-) kanssa. Pelkistys-hapetusreaktioissa vastaava paino on aineen massa, joka hyväksyy tai luovuttaa yhden moolin elektroneja.
Kaivosteollisuudessa vastaavia painoja käytettiin kuvaamaan malmin pitoisuutta näytteessä. Esimerkiksi hopea saostuu hopeakloridina nestemäisestä liuoksesta. Vastaava paino on hopeakloridin massa, joka sisältää 1 gramman hopeametallia.
Polymeerikemistit reagoivat pitkiin molekyyleihin aktiivisten sivuryhmien kanssa muodostaen sitkeitä silloitettuja polymeerejä. Aktiivisuus tai reaktion affiniteetti voidaan mitata vastaavilla painoilla. Yhtä painotetut hartsit tuottavat saman silloitusasteen samoissa polymeeriperheissä.