Rikkihapon vesipitoisuus on mikä tahansa rikkihapon ja veden seos, ja se on yleisin tapa happoa myydä. Latinalainen sana vedelle on aqua, josta termi vesipitoinen tulee. Rikkihappoa tai H2SO4: ää käytetään laajalti kemiallisessa prosessoinnissa, paristoissa ja vedenpoistoaineena veden poistamiseksi muista materiaaleista.
Kun rikkihappo sekoitetaan veteen, vetyatomeista tulee ioneja, mikä tarkoittaa, että ne erottuvat happomolekyylistä, kehittävät pienen sähkövarauksen ja ovat käytettävissä reagoimaan muiden molekyylien kanssa. Koska kussakin molekyylissä on kaksi vetyatomia, rikkihappoa kutsutaan kaksiemäksiseksi hapoksi. Ionisaatioprosessi edellyttää veden läsnäoloa, joten useimmat kemialliset prosessit käyttävät vesipitoista rikkihappoa.
Rikkihapolla on niin suuri affiniteetti tai voimakas vetovoima veteen, että vahvaa happoa voidaan käyttää muiden kemikaalien kuivaamiseen. Tätä kutsutaan dehydraatioksi, joka tulee vedestä, kreikan sanasta vesi. Kun happo imee vettä, siitä tulee heikompi rikkihapon vesiliuos, ja se on lopulta korvattava tuoreella hapolla tai regeneroitava vahvaksi hapoksi. Rikkihapon lisääminen veteen tuottaa paljon lämpöä, jota on valvottava seoksen kiehumisen estämiseksi.
Rikkihapon luomiseen on kaksi ensisijaista kaupallista tapaa, lyijykammio ja kosketusprosessit. 1700-luvulla keksitty lyijykammiprosessi käyttää rikin ja kaliumnitraatin tai suolapetterin reaktiota höyryn kanssa lyijypäällysteisessä reaktorissa rikkitrioksidin muodostamiseksi. Rikkitrioksidi voidaan liuottaa veteen, jolloin muodostuu vesipitoista rikkihappoa, tyypillisesti pitoisuuksina noin 70% happoa.
1830 -luvulla kontaktiprosessi keksittiin luomaan happoa, joka on väkevämpi. Tässä prosessissa käytetään metallikatalyyttiä, jonka valmistus on kallista, mutta voi tuottaa jopa 98%happopitoisuuksia. Tätä kutsutaan konsentroiduksi happoksi, ja se on yleensä suosituin valmistusmenetelmä 20- ja 21 -luvuilla.
Rikkihapon vesipitoisuus on yleinen raaka-aine lannoitteiden, muiden kemiallisten välituotteiden ja lyijyhappoakkujen valmistukseen. 20 -luvun alusta lähtien rikkihappoliuokseen ripustetuista lyijylevyistä valmistetut paristot olivat yleinen tapa tuottaa sähköä ajoneuvoille, laivoille ja lentokoneille. Lyijy reagoi happoliuoksen kanssa muodostaen molekyyli -ioneja, jotka muodostavat sähkövirran.
Kun akku tuottaa virtaa, lyijy ja happo reagoivat muodostaen lyijysulfaattia, joka on valkoinen jauhe, joka kerääntyy akun pohjaan. Nämä paristot ovat ladattavia, mikä tarkoittaa, että akun kautta lähetetty sähkövirta kääntää tämän reaktion ja mahdollistaa johdon kerääntymisen uudelleen levyille. Latauksen edetessä sulfaatti -ionit muodostavat rikkihappoa, joka muodostaa akkuun väkevämmän seoksen ja antaa tarvittaessa enemmän sähköä.