Natriumbikarbonaatti ja rikkihappo ovat vastaavasti vahvan emäksen ja vahvan hapon happosuolaa. Kahden aineen välistä vuorovaikutusta kutsutaan kategorisesti “neutralointireaktioksi”. Teoriassa kahden natriumbikarbonaattimolekyylin ja yhden rikkihappomolekyylin yhdistäminen tuottaa yhden molekyylin natriumsulfaattia ja kaksi hiilihappomolekyyliä. Todellisuudessa hiilihappo on kuitenkin epävakaa siinä ympäristössä, joten se ei jää liuokseen, vaan hajoaa nopeasti veteen ja hiilidioksidikaasuun, jälkimmäinen karkaamalla ilmakehään. Kaiken kaikkiaan reaktio kirjoitetaan 2 NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O + 2 CO2 ↑.
Rikkihappo on vahvimpia epäorgaanisista tai “mineraali” hapoista. Toisin kuin monet muut vahvat hapot, kuten typpi (HNO3) ja suolahappo (HCl), rikkihappo sisältää rakenteessaan kaksi vetyatomia. Liuoksessa nämä ovat vetyioneja. Kun molemmat vetyionit korvataan tai neutraloidaan, tuloksena oleva tuote on täyssuola, kuten esimerkiksi kaliumsulfaatti (K2SO4). Jos toisaalta vain yksi vetyioni korvataan, tuote on puolisuola, jota joskus kutsutaan happosuolaksi-tässä tapauksessa kaliumvetysulfaatti (KHSO4), joka ehkä tunnetaan paremmin nimellä kaliumbisulfaatti.
Nyt on selvää, että natriumbikarbonaatti on juuri sellainen happosuola tai puolisuola, ja se johtuu neutraloinnista vain yhdestä sen lähtöaineesta löydetystä vetyionista, hiilihaposta (H2CO3). Tämä happo läpikäy osittaisen neutralointireaktion NaOH + H2CO3 → NaHCO3 + H2O eikä 2 NaOH + H2CO3 → Na2CO3 + 2 H2O, jälkimmäinen edustaa täydellistä neutralointia. Yhteys natriumbikarbonaatin ja rikkihapon välillä on siten vahvan emäksen happosuolan osittainen neutralointi vahvalla hapolla. Toinen mahdollisuus on osittainen neutralointi, ei rikkihapon, vaan natriumbikarbonaatin, tuottamiseksi natriumbisulfaattia reaktioyhtälön NaHCO3 + H2SO4 → NaHSO4 + H2O + CO2 ↑ avulla.
Nämä kaksi yhdistettä, natriumbikarbonaatti ja rikkihappo, ovat teollisesti erittäin tärkeitä. Rikkihappoa käytetään kaupallisesti lannoitteiden, teräksen, lyijyakkujen ja öljynjalostuksen valmistuksessa. Natriumbikarbonaatti on yleensä turvallinen käsitellä, ja se on hyödyllinen happovuotojen, erityisesti rikkihapon vuotojen, käsittelyssä. Sillä on myös merkitystä ruoanvalmistuksessa, tiettyjen pienten tulipalojen käsittelyssä sekä hygieniassa ja lääketieteessä. Natriumbikarbonaatin ja rikkihapon välinen täydellinen neutralointituote, natriumsulfaatti, on eräiden muiden teollisten prosessien runsas sivutuote.