Ruokasooda ja sooda ovat samanlaisia, mutta niillä on erilainen kemiallinen koostumus, reaktiot ja käyttötarkoitukset. Ruokasooda, joka tunnetaan nimellä natriumbikarbonaatti (NaHCO3), koostuu yhdestä atomista natriumia, yhdestä vetyatomista, yhdestä hiiliatomista ja kolmesta happiatomista. Natriumkarbonaattina (Na2CO3) tunnettu sooda koostuu kahdesta natriumatomista, yhdestä hiiliatomista ja kolmesta happiatomista. Molemmissa yhdisteissä natrium erottuu hiilestä sekoitettuna veteen, mutta niiden reaktiot ovat erilaisia. Kun ruokasooda hajoaa, se haihtuu hapon ja emäksen välillä, kun taas sooda muuttuu emäkseksi, jota voidaan käyttää happojen neutralointiin.
Ruokasooda on yleinen ainesosa ruoanlaitossa. Kun se sekoitetaan veteen ja happoon, se vapauttaa hiilidioksidikaasua, mikä saa leivonnaiset kohoamaan. Tämä poreileva sivutuote tekee ruokasoodasta hyödyllisen ainesosan myös hiilihapollisissa juomissa. Natriumbikarbonaatilla on lukuisia muita käyttötarkoituksia; se on hajunpoistaja, hammastahnan ainesosa, puhdistusaine, lievittää haavaumia ja sitä käytetään myrkkyn ottamiseen hyönteisten ja meduusojen pistoista. Se voi myös sammuttaa pieniä tulipaloja, torjua muurahaisia ja särkiä ja estää kaneja syömästä puutarhakasveja.
pH (vetypotentiaali) -mittaukset paljastavat, onko aine hapan tai emäksinen vai happo tai emäs. pH -tasot mitataan asteikolla nollasta 14: een; mitä pienempi luku, sitä happamampi aine. Uima -altaiden pH -tasapainon tulisi olla keskialueella, mikä sallii kloorin toimivan tehokkaasti polttamatta uimareiden ihoa tai silmiä. Sooda on alkalisempaa kuin ruokasooda, ja se on paras lisäaine pH -tasojen nostamiseen uima -altaissa.
Yksi natriumkarbonaatin ensimmäisistä käyttötarkoituksista oli lasinvalmistus, joka juontaa juurensa tuhansien vuosien ajan Egyptin lasintuotantoon. Vuosisatoja myöhemmin lasintuotanto on edelleen soodan ensisijainen kuluttaja. Se on myös tärkeä ainesosa saippuoissa, pesuaineissa, väriaineissa ja valmistusprosesseissa. Paperinvalmistuksessa käytetään natriumkarbonaattia pehmentämään sellun puuhiukkasia.
Natriumkarbonaatti saatiin alun perin poltetun merilevän tuhkasta, vaikka natriumkarbonaattia voidaan kerätä monien kasvien tuhkasta sekä ruokasuolasta. Green Riverissä, Wyomingissa, esihistoriallinen järvenpohja sisältää noin 200 biljoonaa tonnia mineraaliesiintymää nimeltä trona, joka on pohjimmiltaan natriumseskvikarbonaattia. Trona -kerrostuma sijaitsee hiekkakivikerrosten ja liuske -kerrosten välissä, ja se louhitaan ja käsitellään natriumkarbonaatiksi. Muita luonnollisia natriumkarbonaattikerrostumia löytyy ympäri maailmaa, mukaan lukien Afrikka, Aasia ja Lähi -itä. Ruokasoodaa sitä vastoin ei louhita, vaan se on soodatuotannon sivutuote.
Soda -tuhkaa voidaan valmistaa myös synteettisesti käyttämällä Solvay -prosessia, jonka sveitsiläinen kemisti loi XNUMX -luvulla. Jotkut maat, kuten Australia ja Intia, tuottavat natriumkarbonaattia kalkkikivestä, suolasta ja koksista. Tällä hetkellä Kiina on johtava soodatuottaja, vaikka Yhdysvallat seuraa perässä, ja kilpailu maiden välillä on kovaa. Yhdysvaltojen jälkeen johtavia tuottajia ovat Venäjä, Saksa, Intia, Puola, Italia, Ranska ja Iso -Britannia.