Sähköhävitys on prosessi galvanoida metalli tai elektrodin pinta. Metallin galvanoinnin takana oleva tiede on monimutkainen määritettäessä, mitkä metallit toimivat keskenään ja miten kemikaaleja sekoitetaan, mutta itse prosessi on melko helppo ymmärtää. Pohjimmiltaan kaksi metallia sijoitetaan sähköä johtavaan nesteeseen ja molempiin kohdistetaan varaus. Yksi metalleista liukenee sitten ja galvanoiva metalli absorboi liuenneen metallin lisäämällä sen massaa. Tätä käytetään antamaan elektrodille ominaisuuksia, kuten kestävyyttä, tai sakeuttamaan elektrodin pinnan ohuita osia.
Galvanoivan metallin ensimmäinen osa on valita, mitä metallia lisätään elektrodiin, tietyn metallin ominaisuuksien perusteella. Kun tämä on tehty, syntyy elektrolyyttiliuos. Elektrolyyttiliuos on sähköä johtava neste, johon on liuotettu metallisuoloja ja -ioneja, jotta sähkö voi virrata paremmin nesteen läpi. Tämän jälkeen elektrodi ja liuotettava metalli lisätään elektrolyyttiin.
Nämä kolme ominaisuutta – elektrodi, elektrolyytti ja liuennut metalli – voidaan verrata akun kolmeen osaan: katodi, elektrolyytti ja anodi. Katodi on negatiivisesti varautunut aine, ja tässä tapauksessa se on elektrodi. Elektrolyytti antaa sähkön virrata, ja anodi on positiivisesti varautunut osa. Normaalisti akussa elektrolyytti estää anodin virran ja joutuu kulkemaan laitteen läpi ennen kuin pääsee anodille. Metallin galvanointiprosessissa anodi pystyy kulkemaan suoraan katodille.
Galvanoinnin katodi- ja anodiosat on kytketty ulkoiseen akkuun, joka tuottaa positiivista energiaa anodille ja negatiivista katodille. Kun varaus lähetetään metallien läpi, anodi alkaa huonontua. Vastakkainen varaus on läsnä, joten metalli kulkee välittömästi katodielektrodille ja peittää sen. Tämä aiheuttaa metallin galvanoinnin.
Kun anodi hajoaa, metallia ei häviä. Kaikki hajotettu metalli kulkee katodille, joten mitään ylimääräistä metallia ei tarvitse lisätä tarvittavan määrän galvanointia varten. Samaan aikaan anodimetalli pystyy täydentämään kaikki elektrolyytin kadonneet ionit. Tämän ansiosta se voi jatkaa sähkön johtamista ilman, että tutkijoiden tai työntekijöiden tarvitsee lisätä uusia ioneja, jotta galvanointi edistyy.