Ihmiset käyttävät yleisesti elektrolyysiä parantaakseen omaa ulkonäköään, mutta prosessia käytetään myös valmistuksessa. Elektrolyysin käyttöä rajoittavat kemialliset sidokset, jotka voidaan rakentaa tai tuhota.
Tunnetuin kaikista elektrolyysin käyttötarkoituksista on luultavasti karvanpoisto. Tämän tyyppistä elektrolyysiä käytetään esteettisiin tarkoituksiin. Se toimii tuhoamalla karvatupen, joka tuottaa ei -toivottua hiuslankaa. Ihmiset valitsevat usein elektrolyysin karvanpoistoon tästä syystä, koska karvatupen tuhoutuminen johtaa pysyvämpään karvanpoistoon. Vaikka elintarvike- ja lääkevirasto (FDA) hyväksyy elektrolyysin tähän tarkoitukseen, elektrolyysi ei aina ole paras tapa poistaa suuria määriä hiuksia, koska se vaatii yksittäisten follikkelien hoitoa.
Elektrolyysi aiheuttaa kemiallisia reaktioita, joita muuten ei tapahtuisi, mikä tarkoittaa, että elektrolyysiä käytetään useita kertoja teollisessa valmistuksessa. Jotkut yritykset käyttävät sitä esimerkiksi tiettyjen metallien korroosionkestävyyden parantamiseen. Ihmiset käyttävät myös elektrolyysiä metallipintojen etsaamiseen ja koristamiseen sekä metallien kerrostamiseen vahvistaakseen niitä. Tekniikka on hyödyllinen myös sähkömetallurgiassa, joka erottaa ja puhdistaa metalleja.
Elektrolyysin käyttötarkoituksiin kuuluu myös vesimolekyylien erottaminen niiden vety- ja happi -alkuaineiksi. Tämä tekniikka on hyödyllinen ankarissa tai rajoitetuissa ympäristöissä. Esimerkiksi astronautit saavat tarvitsemansa hapen elektrolyysin kautta, samoin kuin sukellusveneillä matkustavat.
Toinen elektrolyysin käyttötarkoituksista on aineiden luominen. Natriumkloraatti, kaliumkloraatti, kloori ja alumiini valmistetaan elektrolyysin avulla. Muita elektrolyysillä syntyviä aineita ovat magnesium ja kalsium. Näitä aineita käytetään rakentamiseen, valkaisuun ja sterilointiin.
Yksilöt voivat myös tutkia ratkaisuja käyttämällä elektrolyysiä, joka tunnetaan polarografiana. Polarografian periaate on, että voidaan suorittaa laadullinen tai määrällinen analyysi vertaamalla liuokseen syötetyn jännitteen määrää liuoksen läpi kulkevan virran määrään. Polarografia perustuu kahteen pääperiaatteeseen: ensimmäinen periaate on, että ratkaisun läpi kulkevan virran määrä on verrannollinen erotettujen elementtien määrään. Toinen periaate on, että erotettujen elementtien massa on yhtä suuri kuin alkuaineiden atomimassa, edellyttäen, että tutkija käyttää kiinteää jakajaa.
Elektrolyysin käyttö edellyttää, että tutkijat ja valmistajat ymmärtävät perusteellisesti kemian molekyyli- ja atomitasolla. Tämä johtuu siitä, että tutkijan tai valmistajan turvallisuus riippuu ennakoitavien reaktioiden tuottamisesta ja siten ennustettavien, turvallisten aineiden tai sidosten tuottamisesta. Elektrolyysi ei sovellu, jos prosessi aiheuttaisi kemiallisia vaaroja.